Ответы можно скачать у нас в Телеграмме⬇️
МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП
ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ
2024/25 г.
10 класс
Задания
Задача 1. Заметки в тетради
При подготовке к муниципальному этапу по химии Петя записал
на вырванном из тетради листочке подборку из пяти самых интересных с его
точки зрения реакций. Для улучшения подготовки он решил поделиться
с одноклассниками его левой половиной, а вечером вспомнить её
содержимое. Но не смог… Помогите Пете выполнить поставленную цель.
… + … → 5CaI2 + Ca(IO3)2 + 6H2O
… + … → Tl2O + As2O3 + 4SO2
… + … → Cu(NO3)2 + 2NO
… + … → 4Fe(NO3)3 + 8KNO3 + 3O2 + 10H2O
… + … → 2FeCl2 + HgCl2
Максимум за задачу — 25 баллов.
Задача 2. Анализ биметаллического сплава
Образец известного сплава массой 10,00 г, состоящий из атомов двух
металлов четвёртого периода, разделили на две равные части. Первую из
них поместили в водный раствор гидроксида натрия, при этом выделилось
685 мл (при н. у.) лёгкого газа, а на дне остался фрагмент не растворившегося
в щёлочи металла красно-розового цвета. Другую часть обработали
избытком концентрированной азотной кислоты. В ходе второго
эксперимента образовалось 3,485 л (при н. у.) окрашенного газа.
1. Какие газы выделялись при растворении образцов сплава в водном
растворе гидроксида натрия и в концентрированной азотной кислоте?
2. Определите, какие металлы входят в состав сплава, и напишите
уравнения описанных реакций.
3. Вычислите массовую долю металлов в образце сплава.
4. Вычислите объём газа (при н. у.), который выделился бы, если вторую
порцию сплава растворить не в азотной, а в соляной кислоте.
Максимум за задачу — 25 баллов.
Ответы можно скачать у нас в Телеграмме⬇️
Задача 3. Горение во фторе
Обычно реакции горения рассматриваются на примере полного окисления
соединений в атмосфере кислорода. Однако существует и более сильный
окислитель — молекулярный фтор. В его атмосфере простые и сложные
вещества могут легко окисляться до смеси высших фторидов.
1. Напишите уравнения реакций сгорания в атмосфере газообразного
фтора серы, сульфида мышьяка (III) и изооктана.
Для проведения эксперимента по окислению в атмосфере фтора
исследователь взял смесь газообразных этана и бутана общим объёмом
30 мл. К ней он добавил 250 мл фтора и поджёг смесь с помощью
электрической искры. Реакция прошла полностью до исчерпания фтора.
Смесь продуктов реакции охладили до 0 С для конденсации
образовавшегося фтороводорода, который затем отделили. Полученную
газовую смесь, не содержащую HF, перевели в изначальное состояние.
Объём полученной газовой смеси составил 84 мл.
2. Какой объём бутана мог находиться в изначальной смеси?
В химической практике также находят применение и перфторпроизводные
углеводородов, содержащие вместо всех атомов водорода атомы фтора.
Для их получения используют окисление соответствующего алкана
с помощью CoF3, а побочными продуктами являются фторид кобальта (II)
и фтороводород.
3. Запишите уравнение реакции получения перфторалкана CnF2n+2
в общем виде.
4. Приведите тривиальное название перфторполимера состава [CF2]n,
находящего широкое применение в быту в качестве покрытия.
Максимум за задачу — 25 баллов.
Задача 4. Немного о химическом равновесии
Химическое равновесие является одной из важнейших тем курса
физической химии, рассматриваемой даже в школьном курсе. На уроках мы
знакомимся в основном с принципом Ле Шателье и способами влияния на
положения равновесия. В качестве примера выберем эндотермическую
реакцию разложения пентахлорида фосфора PCl5 на трихлорид фосфора PCl3
и хлор Cl2 по уравнению:
PCl5 = PCl3 + Cl2.
Ответы и задание найдёшь у нас в Телеграмм👇