Их общие свойства.
Физические свойства металлов объясняются строением кристаллической решетки.
Все металлы делятся на легкие и тяжелые. Если плотность металла более 5 г/см3, то это тяжелый металл. Если меньше 5 г/см3, то легкий. Самый легкий – литий (плотность – 0,53 г/см3). Самый тяжелый – осмий, плотность – 22,6 г/см3.
Самые мягкие металлы – щелочные, самый твердый – хром (твердость – 7).
Самый электропроводный – серебро. Ряд электропроводности: серебро, медь, золото, алюминий, железо.
Самый легкоплавкий – ртуть (температура плавления = -39 градусов Цельсия), следующий – цезий (температура плавления = 28,5 градусов Цельсия).
Самый тугоплавкий – вольфрам (температура плавления = 3400-3380 градусов Цельсия).
Самый пластичный – золото, из него прокатывают листы толщиной 0,003 мм.
Металлы делятся на черные (железо, марганец, хром) и цветные (кобальт, никель), редкие (осмий), благородные (серебро, золото, платина), радиоактивные (радий, франций).
Химические свойства.
I. С неметаллами
1. С кислородом
А) щелочные и щелочно-земельные металлы легко окисляются кислородом с образованием неустойчивой оксидной пленки. Получаются пероксиды и надпероксиды.
Б) металлы, стоящие в ряду напряжения от магния до водорода, взаимодействуют с кислородом с образованием устойчивой оксидной пленки.
В) ртуть и медь окисляются при нагревании
Г) золото, серебро, платина кислородом не окисляются. Их оксиды получают косвенным путем.
2. С галогенами
3. Щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водородом с образованием гидридов.
4. С серой образуют сульфиды
5. С азотом – нитриды
6. С фосфором – фосфиды
7. С углеродом – карбиды
8. С кремнием – силициды
9. С бором – бориды
II. Со сложными веществами
1. С кислотами
2. Со щелочами реагируют амфотерные металлы (бериллий, алюминий, цинк)
3. С водой
А) щелочные и щелочно-земельные металлы, амольгама (сплав алюминия со ртутью) с водой реагируют с образованием основания и водорода.
Б) металлы, стоящие в ряду напряжения от магния до водорода, реагируют при температуре красного каления с образованием оксида и водорода.
В) металлы, стоящие в ряду напряжения после водорода, с водой не реагируют.
4. С солями
Более активные вытесняют менее активные металлы.
5. С оксидами – некоторые металлы вытесняют из оксидов другие
6. Некоторые металлы реагируют с другими, образуя интерметаллические соединения.