Атомная теория Дальтона предполагала, что атом является мельчайшим, неделимым и неразрушимым строительным блоком материи. Атомная теория Дальтона была сформулирована английским физиком и химиком Джоном Дальтоном в 1808 году. На рубеже нынешнего столетия было дано много ценной информации об атомах элементов периодической таблицы. Сегодня электроны являются ключом к структуре химического мира и химической связи вещества. Наиболее важным фактором в физике и химии для определения структуры является изучение электромагнитного спектра, испускаемого или поглощаемого атомами. Таким образом, современная структура, исследуемая с помощью электронной конфигурации и атомного спектра, отличается от атомной модели Дальтона.
Атомная теория Дальтона дала объяснение закону сохранения массы и закону определённых пропорций. Согласно теории Дальтона, вся материя (будь то элемент, соединение или смесь) состоит из мелких частиц, называемых атомами.
Современная атомная структура ясно указывает на то, что атом состоит из субатомных элементарных частиц, таких как электроны, протоны и нейтроны. Таким образом, атомная теория Дальтона больше не признавала своей позиции.
Постулаты атомной теории Дальтона
Для изучения химии или физики атомная теория или модель Дальтона основана на следующих постулатах или предположениях:
- Всякая материя состоит из очень маленьких частиц, называемых атомами.
- Атомы – это неделимые и неразрушимые частицы, которые не могут быть ни созданы, ни разрушены в химической реакции.
- Все атомы данного элемента имеют одинаковую атомную массу и химические свойства.
- Атомы, присутствующие в разных элементах, имеют разную массу и химические свойства.
- Химические соединения образуются в результате соединения двух или более одинаковых или различных видов атомов в соотношении небольшого целого числа. Следовательно, относительное число и виды атомов в данном соединении постоянны.
- Химическая реакция — это перегруппировка атомов в веществе или химических соединениях.
Достоинства атомной теории Дальтона
После открытия современной структуры атомов, теории Дальтона, она больше не занимала своего места, но оказалась очень полезной в различных отношениях:
- Теория Дальтона может успешно объяснить законы химических соединений и закон сохранения массы.
- Дальтон был первым ученым, который признал осуществимое различие между конечной частицей элемента (атома) и соединением (молекулой).
Ограничения атомной теории Дальтона
- Атомная теория Дальтона не учитывает субатомные частицы, такие как электроны, протоны и нейтроны. В ней говорится, что атомы являются неделимыми и неразрушимыми частями материи.
- Она не объясняет изотопы элементов, потому что постулаты Дальтона утверждают, что все атомы элемента имеют одинаковые массы.
- Атомная теория Дальтона утверждает, что массы атомов двух разных элементов должны различаться, но после открытия изоберов два разных элемента могут иметь одно и то же массовое число. Например 40 Ar и 40 Ca — это два разных атома, но их массовое число похоже.
- В ней говорится, что атомы двух или более элементов соединяются в соотношении небольшого целого числа, образуя соединения, но атомы некоторых сложных органических соединений, таких как сахар/сахароза (C11H22O11) не объединяются в соотношении небольшого целого числа.
- Атомная теория Дальтона не дифференцирует свойства аллотропов углерода, таких как алмаз и графит. Оба этих аллотопа содержат только атомы углерода, но имеют разную структуру и свойства. Это явление не может быть объяснено атомной теорией Дальтона.
Что такое атомы?
Атомы можно определить как мельчайшие частицы элемента, которые могут иметь или не иметь самостоятельное существование, но участвуют в химической реакции. Например, атомы водорода, азота, кислорода и хлора не способны к самостоятельному существованию, тогда как атомы гелия, неона и аргона способны существовать самостоятельно.
Атомы большинства элементов не способны существовать самостоятельно и образуют молекулы или ионы. Эти молекулы или ионы агрегируются в больших количествах, образуя вещества или материю, которую мы можем видеть, чувствовать и трогать. Таким образом, атомы являются строительными блоками всех веществ или материи. Они очень малы и их радиус измеряется нанометрами.
Символы атомов элементов
Джон Дальтон Атомные символы
В химии символы можно определить как краткое представление названия элемента. Джон Дальтон был первым ученым, который ввел атомные символы для обозначения атомов элементов.
Представленные Далтоном символы для элементов были сложны в рисовании и неудобны в использовании. Поэтому шведский химик Джей Джей Берзилиус ввел современный символ для элементов, основанный на их латинском названии.
Названия и условные обозначения элементов периодической таблицы
Вначале названия элементов были производными от названия места, где они были найдены впервые. В настоящее время IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) утверждает названия и символы элементов.
Многие символы могут быть образованы от первых одной или двух букв названия элемента в английском языке. Первая буква символа всегда пишется заглавной буквой, а вторая буква — маленькой. Названия и символы для некоторых элементов периодической таблицы, основанные на первых одной или двух буквах названия элемента на английском языке, приведены ниже таблицы:
Символы некоторых элементов были взяты из их названий на разных языках, таких как латынь, немецкий, греческий и т.д.
Натрий − Na от Natrium (латинское название)
Калий − К из калия (латинское название)
Железо − Fe от железа (латинское название)
Медь − Cu от Cuprum ((латинское название)
Серебро − Ag от Argentum (латинское название)
Tin − Sn от Stannum (латинское название)
Сурьма − Sb от Stibium (латинское название)
Tungsten − W от Wolfram (латинское название)
Золото − Au от Aurum (латинское название)
Ртуть − ртуть от Hydrargyrum (латинское название)
Свинец − Pb от Plumbum (латинское название)