Гидроген!
Так назвал Лавуазье самый легкий газ и самый распространенный химический элемент мироздания.
«Рождающий воду» - примерный перевод латинского слова с греческими корнями hydrogène. В начале XIX века последователь Лавуазье Василий Севергин назвал Гидроген «водотворное вещество». А в 1824 году химик Михаил Соловьёв предложил русский перевод гидрогену – «водород».
И логика у авторов названия была проста – водород содержится в воде. Как бы рождает её. Всё правильно. Но тут ряд нюансов.
Водород в своём молекулярном виде – Н2 – нее любит взаимодействовать с кем-то еще. Он не рвётся соединяться с кислородом в воздухе, образовывая воду.
Наоборот, концентрация газа водорода с газообразным кислородом в пропорции 2:1 приводит к образованию knallgas (немецкое «гремучий газ»), который при любой искре или схожем источнике сгорает с громким хлопком. Даже возможно с детонацией.
Для образования воды...
...атомы водорода предварительно нужно освободить друг от друга. Связи внутри молекулы водорода настолько прочные, что требуют колоссальных температур. Лишь после этого нужно чтобы свободные атомы водорода и свободные (и голодные до чужих протонов) атомы кислорода встретили друг друга и связались.
Помимо прямой энергетически затратной реакции существуют и иные способы получения воды через реакции разных химических соединений. Но все они сопровождаются весьма экстремальными процессами протекания.
Также и для распада воды...
...на молекулярные составляющие водорода и кислорода нужны высокие температуры (очень сильные, а не температура кипения, когда молекулы воды теряют водородные связи меж собой и становятся просто водой в газообразном виде) или электричество. У воды самая большая удельная теплоёмкость среди жидкостей.
И всё это из-за тех же водородных связей в воде. Если бы не они, вода бы кипела при −80 °C, а замерзала при −100 °C.
А вот начать «общаться» и вступать в реакции с другими веществами и соединениями при комнатной температуре вода может легко. Активные металлы (натрий, калий, кальций, барий), фтор и межгалоидные соединения, соли слабых кислот и оснований, а также много с чем ещё. При этом, вода в таких реакциях перестаёт быть водой.
Воду можно легко потерять, но чрезвычайно сложно создать вновь.
#вода