Привет. Сегодня мы поговорим о химическом элементе, в ядре которого 50 протонов. И это значит, что в неионизированном состоянии вокруг него носятся, как угорелые, 50 электронов. Этот элемент – металл. Его название – олово. Символ – Sn.
Олово – относительно редкий металл. При комнатной температуре этот химический элемент мягок и податлив, и не любит вступать в реакцию с кислородом. Что не помешало ему сыграть очень важную роль в истории человечества. Дело в том, что олово необходимо для изготовления бронзы. Этот элемент является основой многих сплавов, и часто использовался в прошлом для создания предметов быта, игрушечных солдатиков и кухонной утвари.
В Европе олово в составе бронзы использовали с античности в сочетании с медью или свинцом. Есть сведения, что как минимум начиная с IV века до нашей эры люди уже знали про олово. Однако в чистом виде металл был получен не ранее XII века.
В средние века была широко распространена оловянная посуда.
В качестве примера можно привести канне — оловянный винный кувшин с крышкой, часто используемый в декоративных целях или в качестве награды. Название происходит от старофранцузского «channe», обозначающего «большую вазу вытянутой формы, кувшин, горшок».
Олово, как уже отмечалось выше, довольно редкий химический элемент, в земной коре этого металла содержится не более 0,004%.
Мировое производство олова составляет порядка 300 000 тонн в год. Крупнейшими странами-производителями металла являются Китай (более 100 000 тонн), Индонезия (50 000), Бирма (30 000), Перу (22 500), Боливия (20 000), Бразилия (17 000), Австралия (7 000). Россия находится на 14 месте с 3 тыс. тонн добытого олова в год.
Основные руды олова — станнит и касситерит.
Олово имеет биологическое значение. Металл входит в состав некоторых желудочных ферментов, и влияет на рост и восстановление тканей, особенно в детском возрасте. Суточное потребление олова свыше 20 мг может иметь токсический эффект. Норма – от 2 до 10 мг в сутки.
Использование олова
Металл используется в качестве антикоррозионного покрытия железа и меди. Этот процесс называется «лужение». Фактически, до половины всего добываемого олова идёт на лужение. Как правило в промышленных масштабах эта процедура выполняется путём электролиза.
Другие варианты использования олова:
Соединения олова применяют, например, для эмалирования керамики.
Оловоорганические соединения используются в органический химии.
SnF2 (фторид олова) и KSn(OH)3 (тригидроксостаннат калия) используются в составе зубных паст.
Хлорид олова SnCl2 используется для электролитического лужения железа.
Соли олова используются при производстве красок.
Диоксид олова SnO2 кристаллизованный применяется при изготовлении стеклянной посуды и керамики для придания им белизны.
Классический всем известный припой состоит из олова и свинца. Этот сплав имеет очень низкую температуру плавления – около 185°С. Однако из-за токсичности свинца сегодня стараются обходиться без этого металла. Например, используя вместо него медь. Такие сплавы являются более дорогими, и плавятся при более высокой температуре – около 225°С.
Сплав Nb3Sn (станнид триниобия) при температуре 19 К становится сверхпроводником.
Основные физические характеристики олова:
плотность: 7310 кг/м3;
электронная конфигурация: [Кр] 5s 2 4d 10 5p 2;
степени окисления: 4, 2;
кристаллическая система: тетрагональная;
температура кипения: 2603°С;
теплопроводность: 66,6 Вт/(м/К);
изотопы наиболее стабильные и наиболее распространённые:
116 Sn: 14,54%;
118 Sn: 24,23%;
120 Sn: 32,59%.
Цена олова на мировых рынках составляет сегодня около 34 долларов США за килограмм.
Всем добра.