Разбор демоверсии вступительного экзамена по химии в 10 класс Сеченовского Предуниверсария. (задания из официальной демоверсии за 2023-2024 учебный год).
Вступительное испытание проходит очно, в виде компьютерного тестирования. Продолжительность тестирования 45 минут.
Прочитать про поступление в Сеченовский Предуниверсарий можно здесь.
Задание № 1
Составим электронную конфигурацию внешнего слоя каждого элемента
Сo( кобальт, d-элемент) конфигурация внешнего слоя 4s2
P (фосфор, p-элемент) конфигурация внешнего слоя 3s2 3p3
С (углерод, p-элемент) конфигурация внешнего слоя 2s2 2p2
Cr (хром,d-элемент) конфигурация внешнего слоя 4s1, не забываем про проскок электрона
F (фтор,p-элемент) конфигурация внешнего слоя 2s2 2p5
Ti (титан, d-элемент) конфигурация внешнего слоя 4s2
Правильный ответ : Ti
Что нужно знать по теме строение атома : внешние электроны, валентные электроны, cпаренные и неспаренные электроны, конфигурация внешнего слоя, конфигурация предвнешнего слоя, уровни, подуровни, проскоки электронов, образование ионов итд.
Знать эту тему нужно на уровне 11 класса. Если вы легко решаете задание № 1 из ЕГЭ, то проблем с этим заданием не будет.
Задание № 2 (типы химических реакций)
Что нужно знать : различать между собой обратимые и необратимые реакции, каталитические и некаталитические реакции, экзотермические и эндотермические реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, разные типы ОВР (межмолекулярные,внутримолекулярные, диспропорционирования,конпропорционирования), а также различать между собой реакции обмена,замещения,соединения и разложения.
Запишем данные реакции
Реакция А идет без катализатора. В реакции элементы не меняют степень окисления, реакция необратимая. Правильный ответ: реакция соединения
Реакция Б идет без катализатора. Эта реакция окислительно-восстановительная, так как марганец и кислород меняют свою степень окисления. Марганец из +7 переходит в +6 и +4, кислород из -2 в 0. Правильный ответ: окислительно-восстановительная реакция
Реакция В. Горение сероводорода. Возможны два варианта (зависит от количества кислорода).В данной реакции у серы и кислорода меняются степени окисления. Реакции горения являются необратимыми. Правильный ответ: окислительно-восстановительная реакция
Задание № 3 (химические свойства веществ)
Что нужно знать: химические свойства оксидов, гидроксидов, солей,кислот, химию элементов, гидролиз солей, гидролиз бинарных соединений, электролиз
Задание № 4 (расчетная задача)
В этом задании встречаются задачи на нахождение массовой доли растворенного раствора, задачи на избыток/недостаток, задание на "сливание двух растворов", задачи на смеси веществ итд
Задание № 5 ( типы химических связей)
Водородная связь- это связь, которая образуется между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы. Атомы с высокой электроотрицательностью (FON).
Если сильно упростить, то в молекуле воды есть атом водорода с частично положительным зарядом, значит нужно выбрать вещество, в котором есть атом с высокой электроотрицательностью (FON).
Составим формулы веществ: H2Se, H2O2, HI, H2, PH3
Из всех веществ кислород имеется только в молекуле перекиси водорода. Правильный ответ: пероксид водорода
Задание № 6
что нужно знать: уметь определять степени окисления элементов в оксидах, кислотах, cолях, гидроксидах, а также в катионах и анионах
Задание № 7
Найдем данные элементы в таблице Менделеева. P,S,As-неметаллы, Mg-металл. Если сравнить окислительную способность элементов, то металлы обладают меньшей окислительной способностью, чем неметаллы ( в ответах Mg будет последним). Сравним окислительные свойства у неметаллов главных подгрупп. Окислительные свойства уменьшаются в периоде справо налево (от Сl к Na), в группах сверху вниз (от N к Sb).
Правильный ответ: S, P, As, Mg
Задание № 8 (классификация веществ)
Двухкислотными основаниями являются в-ва, в которых содержится металл со степенью окисления +2 и 2 гидроксогруппы (OH). В общем виде двухкислотные основания можем представить в виде формулы Me(OH)2. Примеры двухкислотных оснований: Са(OH)2, Mg(OH)2
Определим степень окисления у каждого металла в составе соли
1) (FeOH)2SO4, у железа (Fe) степень окисления +2
2) TiNO3, у титана (Ti) степень окисления +1
3) NaF, у натрия (Na) степень окисления +1
4) NaAl(SO4)2*12H2O, у натрия (Na) степень окисления +1, у алюминия (Al) +3
5) (FeOH)SO4, у железа (Fe) степень окисления +3
Правильный ответ: (FeOH)2SO4, так как в данном соединении металл имеет степень окисления +2
Задание № 9
Для решения этого задания нужно вспомнить тему "Гидролиз солей". А также цвета индикаторов в разных средах.
Так как лакмус окрашивает раствор в синий цвет, значит раствор должен иметь щелочную среду. Определяем среду каждого раствора.Среду определяем "по-сильному". В задании есть ловушка с гидросульфатом натрия, гидросульфат ион дополнительно в растворе диссоциирует.
Правильный ответ: NH3
Задание № 10
Задание на знание химических свойств кислых солей. Составим уравнения.
Хотите поступить в Сеченовский Предуниверсарий?
Идет набор учеников для подготовки к ОГЭ,ЕГЭ по химии и биологии, а также к вступительным испытаниям Сеченовского Предуниверсария и других профильных школ.
Я закончила Сеченовский университет с красным дипломом. Победитель, а также дважды призер регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников по биологии, а также призер олимпиады СПБГУ. Ежегодно готовлю детей к поступлению в Сеченовский Предуниверсарий.
Для записи пишите в WhatApp 8-985-625-01-78 Эльвира Шамилевна. На звонки не отвечаю