Атом углерода в органике.
Углерод в органике всегда находится в возбуждённом состоянии. В этом состоянии у углерода 1 электрон находится на S орбитали, а 3 электрона на P орбиталях.
Орбитали могут образовывать связи. Всего есть 2 вида связи:
- Сигма связь (σ)
- Пи связь (π)
σ связь - это ковалентная связь, возникшая в результате перекрывания электронных плотностей, по линии проходящей через центры атомов. σ связи всегда предельные.
π связь - это боковое перекрывание орбиталей.
Гибридизация атомных орбиталей.
Гибридизация атомных орбиталей - это смешивание атомных орбиталей разного типа. В результате смешивания образуются одинаковые орбитали.
Всего есть 3 типа гибридизации углерода:
- Sp³ - гибридизация
- Sp² - гибридизация
- Sp - гибридизация
Sp³ - гибридизация
Особенности:
- Гибридизируются все 4 орбитали.
- Химическая связь всегда предельная (σ связь).
- Гибридные орбитали имеют форму тетраэдра и объединятся в подобие змейки.
- Угол между гибридными орбиталями = 109°28'
Sp² - гибридизация
Особенности:
- 3 орбитали гибридизируются и создают σ связи, а P орбиталь создаёт π связь.
- Sp² содержит двойную связь
- Гибридные орбитали образую треугольник, молекула плоская.
- Угол между гибридными орбиталями = 120°
Sp гибридизация
Особенности:
- Образуют 2 σ связи и 2 π связи.
- Угол между гибридными орбиталями = 180°. Молекула представляет из себя линию.
- Характерно молекулам с тройной связью или с двумя двойными связями.