ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМОВ УГЛЕРОДА

Атом углерода в органике.

Углерод в органике всегда находится в возбуждённом состоянии. В этом состоянии у углерода 1 электрон находится на S орбитали, а 3 электрона на P орбиталях.

S орбиталь

P орбитали

Орбитали могут образовывать связи. Всего есть 2 вида связи:

1. Сигма связь (σ)
2. Пи связь (π)

σ связь - это ковалентная связь, возникшая в результате перекрывания электронных плотностей, по линии проходящей через центры атомов. σ связи всегда предельные.

π связь - это боковое перекрывание орбиталей.

Гибридизация атомных орбиталей.

Гибридизация атомных орбиталей - это смешивание атомных орбиталей разного типа. В результате смешивания образуются одинаковые орбитали.

Всего есть 3 типа гибридизации углерода:

1. Sp³ - гибридизация
2. Sp² - гибридизация
3. Sp - гибридизация

Sp³ - гибридизация

Особенности:

• Гибридизируются все 4 орбитали.
• Химическая связь всегда предельная (σ связь).
• Гибридные орбитали имеют форму тетраэдра и объединятся в подобие змейки.
• Угол между гибридными орбиталями = 109°28'

Sp² - гибридизация

Особенности:

• 3 орбитали гибридизируются и создают σ связи, а P орбиталь создаёт π связь.
• Sp² содержит двойную связь
• Гибридные орбитали образую треугольник, молекула плоская.
• Угол между гибридными орбиталями = 120°

π орбиталь не придаёт обьёма молекуле

Sp гибридизация

Особенности:

• Образуют 2 σ связи и 2 π связи.
• Угол между гибридными орбиталями = 180°. Молекула представляет из себя линию.
• Характерно молекулам с тройной связью или с двумя двойными связями.

а - молекула этила; б - π орбитали этила; в - схема молекулы этила.