Серная кислота встречается в двух концентрациях - концентрированная и разбавленная.
Концентрированная кислота - хороший окислитель.
Разбавленная ведет себя как обычная минеральная кислота.
📚Концентрированная серная кислота
1. Реагирует с металлами от Li до Mg (реакции достаточно редкие, чаще всего встречаются реакции с Mg или Ca).
Me + H₂SO₄(конц) → соль + H₂S + H₂O
2. Реагирует с металлами от Cr до Ag
❗Al, Cr, Fe только при нагревании❗
Me + H₂SO₄(конц) → соль + SO₂ + H₂O
3. Не реагирует с Al, Cr, Fe при нормальных условиях (без нагревания).
4. Не реагирует с драгоценными металлами: Au, Pt
5. Реагирует с неметаллами (P, S, C и др.)
HeMe + H₂SO₄(конц) → кислота (или оксид) + SO₂ + H₂O
Например: 2P + 5H₂SO₄(конц) → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O
С + 2H₂SO₄(конц) → СO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂ + 2H₂O
6. Реагирует со сложными веществами (соли, HI, иодиды, HBr, бромиды и т.д.)
Сложное вещество + H₂SO₄(конц) → в-во + SO₂ + H₂O
Например: 2CuI + 4H₂SO₄(конц) → 2CuSO₄ + I₂ + 2SO₂ + 4H₂O
2Fe⁺²SO₄ + 2H₂SO₄(конц) → Fe⁺³₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O
2HBr + H₂SO₄(конц) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
📚Разбавленная серная кислота
❗Необходимо запомнить: серная разбавленная ведет себя так же как и любая обычная минеральная кислота (например, HCI, H₃PO₄ и т.д.). Она не относится к сильным окислителям❗
1. Реагирует с металлами до водорода, по реакции замещения
Me + H₂SO₄(разб) → соль + H₂
Так же реагирует с солями, оксидами и основаниями по принципу обмена.
Больше информации вы найдете в моем телеграмм канале https://t.me/daria_chemistry 🧪
