Типы химической связи и кристаллических решеток.

В данном руководстве Я попытаюсь очень простым языком объяснить обычному обывателю Интернета, что такое Типы химической связи и кристаллических решеток. ПРИМЕЧАНИЕ: Данное руководство нацеленно именно на учащихся 9-тых классов или просто обычных обывателей интернета. Для того, что-бы им было понятно, некоторая информация обобщена и упрощена.

Типы химической связи:

Существует три типа химической связи: ковалентная, ионная и металлическая.

Ковалентная связь: образуется между атомами неметаллов в простых веществах (H2, O2), оксидах неметаллов (H2O, CO2), кислотах (HCl,H2SO4, HNO3). Ковалентная связь бывает полярная и неполярная.
Полярная: Разные неметаллы, Примеры: HCl, H2O, NH3(Аммиак), CH4(Метан).
Неполярная: Одинаковые неметаллы. Примеры: H2, O2.

Ионная связь: образуется между атомами металла и неметалла в солях (NaCl), оксидах металлов (K2O, BaO), гидроксидах металлов (NaOH, KOH). Примечание: NH4 будет взаимодействовать в веществах как металл. Пример: CH3COONH4, где CH3COO будет неметаллом, а NH4 будет металлом.

Металлическая связь: образуется между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов. Возникает в сплавах и металлах.

Типы кристаллических решеток:

Существует четыре типа кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная и металлическая.

Ионная: Возникает в ионной химической связи. Пример: NaCl.

Металлическая: Возникает в металлической химической связи. Пример: Al, Fe.

Атомная и молекулярная: Возникает в ковалентной химической связи.

К молекулярной кристаллической решётки относиться: Органические вещества (C2H6O, CH4, C6H12O6), газы и жидкости при обычных условиях.

К атомной кристаллической решётки относиться: Твёрдые вещества с высокой температурой плавления (SiO2, Si, B, SiC)

Спасибо за прочтение!