В этой статье мы представим несколько авторских заданий по химии, которые помогут углубить понимание ключевых концепций и развить практические навыки. Эти задания подходят для учеников различных уровней подготовки, в заданиях будут присутствовать решения. Мы надеемся, что они вдохновят вас на дальнейшие исследования в этой захватывающей области и позволят увидеть химию в новом свете. Готовы погрузиться в мир химических реакций и удивительных открытий? Давайте начнем!
Для начала разберём структуру практических заданий в ОГЭ по химии. Для решения с помощью нашего химического набора подходят задания 8, 12, 17, 21, 23 и 24. Вы также можете проводить отдельные реакции из других заданий, однако некоторых реактивов в составе набора может не быть, ведь всю школьную программу невозможно уложить в одну коробочку, а некоторые реакции и вовсе нельзя провести в домашних условиях. Практической частью экзамена считаются задания 23 и 24, за которые вы в сумме можете получить 6 баллов. Об этих двух заданиях и пойдёт речь (авторские задания по формату заданий №8, 12, 17 и 21 вы сможете найти в других статьях на нашем канале).
Итак, что же нужно делать в этих двух заданиях? Суть проста: вам даётся определённое вещество (может быть как раствор, так и твёрдое вещество), а также некоторый перечень реактивов. Из этого перечня нужно выбрать два реагента, которые будут взаимодействовать с нашим веществом, записать уравнения реакций и указать признаки их протекания. На этом 23 задание заканчивается и вы получаете свои 4 балла. Далее вам предлагают пройти к месту проведения экспериментов, и вам необходимо провести написанные вами две реакции на практике и убедиться в том, что в бланке ответов всё написано правильно. Если вы видите, что цвет осадка оказался вовсе не бесцветный, а, например, жёлтый, вы можете исправить свой ответ в бланке. За правильно проведённые реакции вам засчитывают ещё 2 балла.
Перед тем как рассмотреть пример, поговорим о признаках реакции. Признаком протекания реакции в данном задании может быть выпадение осадка или выделение газа, реже встречается изменение цвета раствора, растворение твёрдого вещества. Вот ряд реакций, которые помогут вам увидеть признаки реакций:
- Белый осадок: смешайте, например, растворы сульфата магния и хлорида бария. Раствор станет мутным. То, что вы увидите, называется белым осадком.
- Выделение газа: реакция карбоната натрия с серной кислотой идеально подойдёт. Главное - наливать растворы аккуратно, чтобы содержимое пробирки не выплеснулось вместе с газом.
- Изменение цвета раствора: возьмите раствор серной кислоты, поместите его в пробирку и добавьте пару капель фенолфталеина. Раствор останется бесцветным. Однако если вы будете добавлять гидроксид натрия, в конце концов раствор окрасится в малиновый цвет. Щёлочь нейтрализует кислоту, создав нейтральную среду, а следующая порция щёлочи создаст уже щелочную среду, а мы помним, что фенолфталеин в щелочах имеет малиновый цвет.
- Осадки других цветов: бурый осадок вы можете получить реакцией гидроксида натрия и хлорида железа 3, синий осадок - реакцией сульфата меди и гидроксида натрия, а серо-зелёный - реакцией сульфата железа 2 с гидроксидом натрия.
Разберём на примере задание 23:
"Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания."
Сперва нужно определиться с классом вещества. Сульфат магния - это соль. Нужно вспомнить с чем реагируют соли. Они могут взаимодействовать с щелочами, с кислотами, и с другими солями при условии, что выпадает осадок или выделяется газ. Также соли могут взаимодействовать с металлами, при этом более активный металл будет вытеснять из соли менее активный.
Посмотрим что нам предлагают в качестве перечня реактивов.
- Цинк. Да, соли взаимодействуют с металлами, но реакция не пойдёт, ведь магний активнее чем цинк. У цинка не получится вытеснить более активный магний из соли. Этот вариант нам не подходит
- Соляная кислота. Соли взаимодействуют с кислотами, однако нам нужен либо осадок, либо газ. Если представить, что реакция обмена пойдёт, она будет выглядеть вот так:
MgSO4 + 2 HCl = MgCl2 + H2SO4
Но серная кислота это не газ и не осадок, а хлорид магния - тоже не осадок. Значит, реакция не пойдёт, видимых признаков не будет.
3. Раствор гидроксида натрия. Напишем реакцию.
MgSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2
Является ли сульфат натрия, или гидроксид магния осадком? Если мы посмотрим в таблицу растворимости, мы увидим что гидроксид магния нерастворим (Н), а значит это осадок. На практике вы увидите белый мутный раствор после реакции (вы можете провести данную реакцию, используя реактивы из нашего набора).
4. Хлорид бария. Соль может взаимодействовать с другой солью, однако нам нужен осадок. Посмотрим, будет ли он:
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4
Мы уже выяснили, что хлорид магния растворим (Р), однако сульфат бария - это белый осадок. К тому же, нужно знать, что добавление растворов солей бария является качественной реакцией на сульфаты. Итак, это вещество нам тоже подходит.
5. Нитрат натрия. Нитраты натрия и калия не будут давать осадок или газ ни с одним другим веществом, их вы можете сразу отметать, если встретите в задании. По этой причине нитрата натрия или калия вы не найдёте в нашем наборе.
Итак, ответ на задание будет выглядеть так:
MgSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2 ↓
Выпадение белого осадка
(обязательно поставить стрелочку вниз после гидроксида магния в качестве обозначения осадка)
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + MgCl2
Выпадение белого осадка
На этом всё.
Что касается задания 24, тут вам нужно просто провести написанные реакции. В пробирку наливаете раствор сульфата магния, затем гидроксида натрия, наблюдаете выпадение осадка. Затем в другую пробирку вы наливаете раствор сульфата магния и добавляете к нему хлорид бария, смотрите на результат. На этом задание окончено, отвечать ничего не нужно, здесь будут смотреть только технику безопасности и правильную технику выполнения эксперимента. Нужные инструкции вы получите от организаторов экзамена, а правила техники безопасности и технику выполнения эксперимента вы можете найти в бумажном материале в составе набора.
Вы получаете 6 баллов за правильно выполненные задания, поздравляем!
На этом инструкция к заданию окончена, ниже вы можете найти несколько авторских заданий №23, а также провести их на практике.
Авторские задания:
Перед выполнением каждого задания мы рекомендуем подготовить реактивы из перечня заранее, выставив их рядом на рабочем месте.
Вариант 1.
Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: железо, соляная кислота растворы карбоната натрия, хлорида бария, нитрата серебра.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.
Вариант 2.
Дан раствор хлорида меди, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, серная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида лития и нитрата серебра.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида меди, и укажите признаки их протекания.
Вариант 3.
Дан раствор хлорида железа (III), а также набор следующих реактивов: оксид магния, растворы сульфата натрия, гидроксида натрия, нитрата серебра и сульфата магния.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа (III), и укажите признаки их протекания.
Вариант 4.
Дан раствор сульфата железа (II), а также набор следующих реактивов: серная кислота, растворы нитрата бария, хлорида алюминия, гидроксида натрия и сульфата алюминия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа (II), и укажите признаки их протекания.
Вариант 5.
Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: алюминий, соляная кислота, растворы хлорида лития, нитрата серебра и карбоната натрия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания.
Вариант 6.
Дан раствор сульфата цинка, а также набор следующих реактивов: железо, соляная кислота, растворы нитрата бария, гидроксида натрия и хлорида алюминия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания.
Вариант 7.
Дан раствор нитрата кальция, а также набор следующих реактивов: соляная кислота, растворы фосфата натрия, нитрата серебра, карбоната натрия и хлорида меди.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата кальция, и укажите признаки их протекания.
Вариант 8.
Дан раствор карбоната натрия, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы хлорида лития, нитрата кальция и сульфата натрия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната натрия, и укажите признаки их протекания.
Вариант 9.
Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: алюминий, серная кислота, растворы сульфата натрия, хлорида лития, фосфата натрия, а также раствор фенолфталеина.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания.
Вариант 10.
Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: оксид магния, цинк, соляная кислота, а также раствор сульфата алюминия.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства железа, и укажите признаки их протекания.
Вариант 11.
Дан раствор соляной кислоты, а также набор следующих реактивов: железо, серная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария, сульфата цинка, фосфата натрия, а также раствор фенолфталеина.
Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания.
Далее будут представлены ответы на задания!
Вариант 1.
CaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Выпадение белого осадка.
CaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + CaCO3 ↓
Выпадение белого осадка.
Вариант 2.
CuCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl ↓ + Cu(NO3)2
Выпадение белого осадка.
CuCl2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Cu(OH)2 ↓
Выпадение синего осадка.
Вариант 3.
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Выпадение бурого осадка.
FeCl3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3 AgCl ↓
Выпадение белого осадка.
Вариант 4.
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Выпадение серо-зелёного осадка
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓
Выпадение белого осадка.
Обратите внимание! При работе с сульфатом железа (II) вы можете заметить, что раствор мутный. Так происходит потому что данное соединение не очень устойчиво в водных растворах. Осадок, который вы видите в сульфате железа - это гидроксид железа (III). Скорее всего, раствор на ОГЭ тоже будет слегка мутноватый.
Если же вас сбивает с толку осадок, вы можете добавить в раствор сульфата железа немного серной кислоты. Осадок растворится, а свойства раствора не поменяются.
Вариант 5.
Na3PO4 + 3 LiCl = Li3PO4 ↓ + 3 NaCl
Выпадение белого осадка.
Обратите внимание! Фосфат лития выпадает в осадок постепенно. Сперва осадка не будет, однако через 1-2 минуты раствор помутнеет. Это считается выпадением осадка!
Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3 NaNO3
Выпадение желтоватого (жёлтого) осадка.
Вариант 6.
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4 ↓
Выпадение белого осадка.
ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4
Выпадение белого осадка.
Обратите внимание! Гидроксид цинка может растворяться в избытке щёлочи с образованием комплексного соединения по реакции ниже. Не наливайте слишком много щёлочи.
Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Вариант 7.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + CaCO3 ↓
Выпадение белого осадка.
3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6 NaNO3
Выпадение белого осадка.
Вариант 8.
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O
Выделение бесцветного газа без запаха.
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 NaNO3 + CaCO3 ↓
Выпадение белого осадка.
Вариант 9.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (реакция проводится в присутствии фенолфталеина)
Обесцвечивание раствора фенолфталеина.
2 NaOH + 2 Al + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑
Выделение бесцветного газа без запаха, растворение металла.
Вариант 10.
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
Растворение порошка оксида магния.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑
Растворение металла, выделение бесцветного газа без запаха.
Вариант 11.
HCl + NaOH = NaCl + H2O (реакция проводится в присутствии фенолфталеина)
Изменение цвета раствора на малиновый
2 HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑
Выделение бесцветного газа без запаха, изменение цвета раствора на зеленоватый (зелёный).
В завершение нашей статьи о заданиях по химии, мы надеемся, что предложенные вами упражнения вдохновят вас на более глубокое изучение этой увлекательной науки. Химия — это не только набор формул и реакций, но и ключ к пониманию процессов, происходящих в нашем мире. Если у вас остались вопросы, или вам нужна консультация по каким-либо вопросам, пишите в сообщения нашей группы ВКонтакте по ссылке ниже.
Наша группа ВКонтакте: Ссылка