Почему соляная кислота осветляет воду, восстанавливает металлы и может быть эффективной в ситуациях, где серная кислота бессильна?
Это происходит благодаря образованию иона H+, который начинает действовать как восстановитель.
Рассмотрим подробнее:
Соляная кислота способна восстанавливать металлы из их оксидов, например, Fe2O3, уже при комнатной температуре (25 C°). Реакция соляной кислоты с металлами в воде приводит к образованию соединения FeCl2 или даже FeCl3 в зависимости от концентрации окислителя. Катионы H+ из реакций объединяются в молекулярный водород (H2), который выступает как восстановитель. Для таких реакций не требуется специальных условий, таких как повышенная температура или давление.
Хотя аналогичные реакции могут происходить и с серной кислотой, соляная кислота обладает преимуществом благодаря более стабильному и продолжительному обеспечению катионов H+, что позволяет использовать их свойства для эффективного осветления воды от металлических примесей. Это делает процесс удаления металлов более эффективным и продолжительным.
Аналогичная реакция, где водород без электрона, но с свободной орбиталью, активно восстанавливает металлы из воды, происходит при разложении перекиси водорода. Важно учитывать константу скорости разложения и появление атомарного кислорода, который дополнительно взаимодействует с переходными металлами, придающими воде цветность. Сравнивая эту реакцию с образованием гидроксония: H2O2 + H2O = H + H2O (2 свободных электрона), процесс протекает по донорно-акцепторному механизму с образованием НО2- (как очень слабой кислоты).
Купить препарат, который творит такие чудеса можно по ссылке