Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Схему превращения одних веществ в другие называют «цепочкой превращений».
Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы соединений, их номенклатуру, химические свойства, механизм осуществления реакций.
Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Алгоритм решения «цепочки превращений»
1 шаг. Определитесь с веществом Х. Из простого вещества необходимо перейти к основанию. Мы знаем, что нерастворимые основания можно получить из соли при взаимодействии со щелочью. Значит, вещество Х – соль– FeCl3.
2 шаг. Перепишите цепочку, которую необходимо решить:
3 шаг. Пронумеруйте количество реакций для удобства решения
1 2 3
Таким образом, мы видим, что нам надо составить 3 уравнения реакции.
4 шаг. Запишем 1 уравнение реакции – из железа (Fe) надо получить хлорид железа (III) (FeCl3). Вспомним, что данное превращение происходит, когда металлы окисляются сильным окислителем, вступая в реакцию с хлором. Записываем эту реакцию.
Внимание! Не забывайте уравнивать реакции!
5 шаг. Осуществляем второе превращение. Из хлорида железа(III) (FeCl3) нужно получить гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). Это уравнение возможно при взаимодействии соли со щелочью. (Такая реакция возможна, если в итоге получается нерастворимое в воде основание). Записываем уравнение и уравниваем его.
6 шаг. Осуществляем 3 превращение. Из гидроксида железа (Fe(OH)3 ) необходимо получить соль – нитрат железа (III) (Fe(NO3)3). Вспоминаем, что при взаимодействии основания и кислоты получается соль и вода. Значит, для этой реакции подойдет азотная кислота, так как именно она дает соли – нитраты. Записываем уравнение реакции и уравниваем его.
Составляем сокращённое ионное уравнение реакции.