При проведении электролиза 360 г 18,75%-го раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа (н. у.). Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Для решения задачи необходимо написать уравнения электролиза раствора хлорида меди (II)
Рассчитаем количество вещества 360 г 18,75%-го раствора хлорида меди (II)
Определим количество вещества газообразного хлора
По соотношению с количеством вещества хлора, в реакции электролиза определим количество вещества хлорида меди (II), который израсходовался в данной реакции.
Изначально масса раствора хлорида меди (II) составляла 360 граммов. В процессе электролиза израсходовалось 27 граммов хлорида меди (II).
В итоге масса раствора стала 360-27=333 г
Из оставшейся части раствора хлорида меди (II) отобрали порцию массой 22,2 г.
Определим количество вещества отобранной порции хлорида меди (II)
Напишем уравнение химической реакции порции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия. Определим количество вещества гидроксида натрия и массу гидроксида натрия.
Для определения массы раствора составим пропорцию.
Мой телеграмм канал для разбора теории школьного курса химии и подготовки к экзаменам https://t.me/renatchemist
