В химии очень много по каким признакам можно классифицировать реакции, именно по этой причине 17 номер ЕГЭ вызывает трудности у выпускников.
Давайте вместе разберемся с этой темой
Первая классификация самая простая - по числу и составу продуктов и реагентов:
1. Реакции соединения - из нескольких веществ получается одно
2. Реакции разложения - из одного вещества получается несколько других
3. Реакции замещения - более активный выкидывает более слабого
4. Реакции обмена - вещества обмениваются составными частями
Вторая классификация - по изменению степеней окисления
Реакции делятся на окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные
Очень легко один тип отличить от другого: просто расставляем степени окисления у каждого элемента и проверяем, изменились они или нет
ОВР, в свою очередь, делят на внутримолекулярные и межмолекулярные
Внутримолекулярные - реакции, в которых и окислитель, и восстановитель находятся в одной молекуле
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель в разных молекулах
Еще ОВР бывают диспропорционирования - атом одного элемента сам повышает и сам понижает степень окисления (и окислитель, и восстановитель) и сопропорционирования - атомы одного и того же элемента в разных соединениях и разных степенях окисления переходят в одну степень окисления (листай карусель)
Третья классификация - по обратимости
Есть реакции обратимые - протекают как в прямом, так и в обратном направлении, например, азот реагирует с водородом, и получается аммиак. Но аммиак, в свою очередь, может распадаться обратно на азот и водород
И необратимые - протекают только в прямом направлении, до полного расходования одного из реагентов. В этих реакциях продукты не могут реагировать между собой
Четвертая классификация - по тепловому эффекту
Все реакции делятся на экзотермические (exit - выход), сопровождающиеся выделением тепла
И эндотермические - сопровождающиеся, наоборот, поглощением тепла (их нужно нагревать, чтобы они протекали)
Можно запомнить лайфхак - когда вещества соединяются, они очень рады друг друга видеть и тепло выделяется (реакции соединения)
Обязательно обращаем внимание на исключения - реакция соединения водорода с йодом протекает очень плохо, её надо нагревать (она эндотермическая)
Пятая классификация - по количеству фаз
Реакции бывают гомогенные - одна фаза (раствор + раствор или газ + газ)
И гетерогенные - несколько фаз (раствор + газ, раствор + твердое, газ + твердое и твердое + твердое!)
Шестая классификация - по участию катализатора
Реакции делятся на каталитические - протекают в присутствии катализатора
И некаталитические - протекают безучастия катализатора
Обращаем внимание, что реакции с восклицательным знаком - разложение хлората калия и взаимодействие аммиака с кислородом без катализатора протекают по другому пути, образуются совсем другие вещества:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Это все типы классификаций неорганических реакций
17 задание всегда доставляет много хлопот, поскольку правильных вариантов в этом номере ответа может быть любое число (кроме одного и пяти)
Больше лайхаков и полезных материалов в моем тг-канале https://t.me/shneider_chem