Смесь оксида и нитрида магния общей массой 20 г обработали горячей водой. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди (II), в результате масса трубки уменьшилась на 6,0 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.
Для решения задачи необходимо записать уравнения химических реакций, для каждого вещества по одной реакции с водой.
Газ выделяется только в 1 реакции. Это аммиак.
Далее, необходимо написать взаимодействие аммиака с оксидом меди (II)
Это окислительно-восстановительная реакция. Медь окислитель, азот восстановитель.
Масса трубка (оксид меди (II) уменьшилась на 6 г. Уменьшение массы трубки происходит из-за того, что из оксида меди уходит кислород, а медь остаётся,т.е. было CuO, а остался только Cu.
Значит масса кислорода равна 6 г. Далее, определяем количество вещества кислорода, который "уходит" из трубки (оксида меди (II).
Далее, определяем количество вещества оксида меди (II) по соотношению с кислородом. Так как в 1 моли оксида меди содержится 1 моль кислорода, количества вещества будет одинаковым.
По условию задачи, мы должны определить массовые доли исходных веществ (нитрида и оксида магния). Поэтому необходимо определить их массы. Массу находим через количества вещества данных веществ.
Следующий этап - определение количества вещества нитрида магния по соотношению с аммиаком. Мы уже знаем количество вещества CuO(II) по соотношению определим количество вещества аммиака. Далее, по соотношению определяем количество вещества нитрида магния.
Зная количество вещества нитрида магния, определим массу данного вещества. Далее, определим массовую долю нитрида магния в смеси. Также рассчитаем массовую долю оксидам магния.
Мой телеграмм канал с теорией школьного курса химии и подготовки к экзаменам https://t.me/renatchemist