Содержание статьи.
- Термохимические реакции.
- Виды термохимических реакций.
- Теплота сгорания.
Во всех веществах запасено определенное количество энергии (Е). В организме эта энергия преобразуется в движение, работу, идет на поддержание постоян-ной (и довольно высокой!) температуры тела.
Энергия химических соединений сосредоточена главным образом в химических связях. При всех химических реакциях связи в исходных веществах разрываются и образуются новые связи, новые вещества. Разрыв связей протекает с поглощением энергии (затрата энергии), а образование - с выделением, то есть химические реакции сопровож-даются каким-либо энергетическими эффектами.
Обычно, энергия выделяется или поглощается в виде теплоты, то есть химичес-кие реакции сопровождаются тепловым эффектом (реже - в виде световой или механической энергии).
Термохимические реакции - реакции, протекающие с изменение теплового эффекта.
Теплового эффект химической реакции - количество теплоты, которое выде-ляется или поглощается при химической реакции (Q).
Термохимические уравнения - уравнения химических реакций, в которых ука-зан тепловой эффект (Q).
В них обязательно отмечают агрегатные состояниях исходных веществ и продук- тов реакции, так как от этого зависит значение теплового эффекта.
Единица измерения - килоджоули (кДж) или джоули (Дж). 1 кДж = 1000 Дж.
Обычно в термохимическом уравнении ставят знак равенства:
2Mg тв. + O2 г.= 2MgO тв. + 1203 кДж
Виды термохимических реакций.
1. Экзотермические реакции реакции, протекающие с выделением тепла (+Q).
"Экзо" (латин.)- наружу.
Это происходит, если исходные вещества были менее устойчивыми (поглощает-ся небольшое количество энергии), а образующиеся - устойчивые (энергии вы-деляется больше, чем потребовалось для разрушения связей исходных веществ - избыток выделяется ввиде тепла).
Реакция может идти со взрывом, если выделяется гораздо больше энергии, чем пошло на разрушение связей (щелочные металлы с большой молекулярной ма-ссой + вода).
2НgО тв. = 2Нg тв. + О2 г. + 362 кДж
К экзотермическим реакциям относятся: реакции горения (им часто нужен наг-рев, поджигание); реакции соединения (исключение: N2 г. + O2 г. = 2NO г. − Q).
2. Эндотермические реакции реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q).
Это происходит, если исходные вещества были более устойчивыми (поглощает-ся больше количество энергии на разрушение связей в исходных веществах, чем может выделиться при образовании новых связей), а образующиеся - менее устойчивы (энергия поглощается).
Реакции происходят только при подводе энергии извне.
К эндотермическим реакциям часто относятся реакции разложения:
Аl тв. + Fе2О3 тв. = Аl2О3 тв. + 2Fe тв. - Q
Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.
Теплота сгорания - количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моля ве-щества.
Термохимическое уравнение сгорания газа метана:
CH4 г. + 2O2 г. = CO2 г. + 2H2O г. + 802 кДж
По уравненинию, при сгорании 1 моля газообразного метана в 2 молях газооб-разного кислорода выделяется 802 кДж теплоты сгорания.
Допустим, в реакцию вступит в 3 раз больше метана, чем по термохимическому уравнению, то есть не 1 моль метана, а 3, то тепловой эффект будет пропорцио-нально больше, то есть не 802 кДж, а 802 ⨯ 3 =2406 кДж.
ФАКТЧЕК.
- Термохимические реакции - реакции, протекающие с изменение теплового эффекта.
- Теплового эффект химической реакции - количество теплоты, которое выде-ляется или поглощается при химической реакции (Q).
- Теплота сгорания - количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моля вещества.
- Термохимические уравнения - уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект (Q).
- Экзотермические реакции реакции, протекающие с выделением тепла (+Q).
- Эндотермические реакции реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q).
Содержание контента канала:
Приглашаю подписаться на канал:
Интересно, но необязательно (и красиво).