3 подписчика

Электроотрицательность. Степень окисления

3 минуты

14 прочтений

22 апреля

Содержание статьи

Валентность.
Электроотрицательность (ЭО)
Степень окисления (СО)

Вспомним . ВАЛЕНТНОСТЬ - свойство атомов элемента присоединять опреде-ленное число атомов других элементов.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (ЭО)

Электроотрицательность - способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях при образовании химической связи.

Шкала Поллинга отражает величину электроотрицательности .

Электроотрицательность обозначается буквой греческого алфавита - χ (читает-ся "хи"). Например, χ(Na)=0,98.

Чем дальше оказываются валентные электроны от ядра, тем слабее они удер-живаются и тем ниже способность атома притягивать к себе дополнительные электроны.

Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неме-таллические свойства.

Типичные неметаллы имеют высокие значения электроотрицательности, а типи-чные неметаллы — низкие.

Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными.

Значения электроотрицательности элементов позволяют определить:

заряды атомов в соединении;
сдвиг электронов при образовании химической связи;
тип связи (смотри таблицу выше).

При сравнении ЭО элементов часто используют ряд электроотрицательности, где элементы расположены в порядке убывания её значения: F O N Cl Br S C P H Si Mg Li Na

Изменение электроотрицательности в периодической системе.

В периодах. По мере заполнения внешнего энергетического уровня электронами (то есть слева направо) электроотрицательность возрастает, так как возрастает количество электронов на внешнем энергетическом уровне (возрастает номер группы).

В группах. Электроотрицательность возрастает с уменьшением атомного радиу-са (то есть снизу вверх).

Наибольшая электроотрицательностью - фтор, наименьшая - цезий.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (СО)

Степень окисления - это число электронов смещенных к атому с заряд «–» или от атома с заряд «+», при образовании химической связи атомов друг с другом.

Степень окисления - это условный заряд атомов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов (численно равна валентности).

Степень окисления - универсальная характеристика, которая применима к сое-динениям с любым типом связи.

Численно степень окисления равна условному заряду, который можно припи-сать атому, если предположить, что все электроны, образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.

Степень окисления имеет знак - она может быть отрицательной, нулевой или положительной. Знак "+" означает недостаток электронов, а "-" - их избыток. В простых веществах СО всегда равна нулю.

Высшая положительная степень окисления равна, как правило, номеру группы (+N) элемента в периодической системе.

Низшая отрицательная степень окисления для элементов-неметаллов определя-ется вычитанием номера группы из числа 8 (N – 8).

Исключения: фтор, железо, кобальт, родий, подгруппа никеля, кислород, благо-родные газы (помимо ксенона).

Например. Хлор (Cl) принадлежит к группе VII. Значит, его максимальное окис-лительное число будет +7. Минимальное число: 7 − 8 = −1

В сложных веществах СО определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.

Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю.

Алгоритм определения степени окисления такой же, как алгоритм определения валентности, только с учетом знаков.

Изменение степени окисления и периодическая система.

Зная изменения электроотрицательности в периодах и группах периодической таблицы, можно понять, какой элемент будет "+", а какой с "-".

Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и будет со знаком “-".

Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток будет со знаком "+".

Степень окисления характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной реакции).

ФАКТЧЕК.

Валентность - свойство атомов элемента присоединять определенное число атомов других элементов.
Степень окисления - это число электронов смещенных к атому с заряд «–» или от атома с заряд «+», при образовании химической связи атомом друг с другим.
Электроотрицательность - способность атома притягивать к себе об-щие электронные пары в химических соединениях при образовании химиче-ской связи.