Содержание статьи
- Валентность.
- Электроотрицательность (ЭО)
- Степень окисления (СО)
Вспомним . ВАЛЕНТНОСТЬ - свойство атомов элемента присоединять опреде-ленное число атомов других элементов.
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (ЭО)
Электроотрицательность - способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях при образовании химической связи.
Шкала Поллинга отражает величину электроотрицательности .
Электроотрицательность обозначается буквой греческого алфавита - χ (читает-ся "хи"). Например, χ(Na)=0,98.
Чем дальше оказываются валентные электроны от ядра, тем слабее они удер-живаются и тем ниже способность атома притягивать к себе дополнительные электроны.
Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неме-таллические свойства.
Типичные неметаллы имеют высокие значения электроотрицательности, а типи-чные неметаллы — низкие.
Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными.
Значения электроотрицательности элементов позволяют определить:
- заряды атомов в соединении;
- сдвиг электронов при образовании химической связи;
- тип связи (смотри таблицу выше).
При сравнении ЭО элементов часто используют ряд электроотрицательности, где элементы расположены в порядке убывания её значения: F O N Cl Br S C P H Si Mg Li Na
Изменение электроотрицательности в периодической системе.
В периодах. По мере заполнения внешнего энергетического уровня электронами (то есть слева направо) электроотрицательность возрастает, так как возрастает количество электронов на внешнем энергетическом уровне (возрастает номер группы).
В группах. Электроотрицательность возрастает с уменьшением атомного радиу-са (то есть снизу вверх).
Наибольшая электроотрицательностью - фтор, наименьшая - цезий.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (СО)
Степень окисления - это число электронов смещенных к атому с заряд «–» или от атома с заряд «+», при образовании химической связи атомов друг с другом.
Степень окисления - это условный заряд атомов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов (численно равна валентности).
Степень окисления - универсальная характеристика, которая применима к сое-динениям с любым типом связи.
Численно степень окисления равна условному заряду, который можно припи-сать атому, если предположить, что все электроны, образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.
Степень окисления имеет знак - она может быть отрицательной, нулевой или положительной. Знак "+" означает недостаток электронов, а "-" - их избыток. В простых веществах СО всегда равна нулю.
Высшая положительная степень окисления равна, как правило, номеру группы (+N) элемента в периодической системе.
Низшая отрицательная степень окисления для элементов-неметаллов определя-ется вычитанием номера группы из числа 8 (N – 8).
Исключения: фтор, железо, кобальт, родий, подгруппа никеля, кислород, благо-родные газы (помимо ксенона).
Например. Хлор (Cl) принадлежит к группе VII. Значит, его максимальное окис-лительное число будет +7. Минимальное число: 7 − 8 = −1
В сложных веществах СО определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.
Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю.
Алгоритм определения степени окисления такой же, как алгоритм определения валентности, только с учетом знаков.
Изменение степени окисления и периодическая система.
Зная изменения электроотрицательности в периодах и группах периодической таблицы, можно понять, какой элемент будет "+", а какой с "-".
Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и будет со знаком “-".
Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток будет со знаком "+".
Степень окисления характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной реакции).
ФАКТЧЕК.
- Валентность - свойство атомов элемента присоединять определенное число атомов других элементов.
- Степень окисления - это число электронов смещенных к атому с заряд «–» или от атома с заряд «+», при образовании химической связи атомом друг с другим.
- Электроотрицательность - способность атома притягивать к себе об-щие электронные пары в химических соединениях при образовании химиче-ской связи.
Содержание контента канала:
Приглашаю подписаться на канал:
Интересно, но не обязательно.