Содержание статьи.
- Изменение свойств в периодах.
- Изменение свойств в группах.
- Физический смысл периодичности изменения свойств элементов.
- Диагональное сходство.
Вспомним.
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать или при-нимать электроны.
Металлические свойства - это способность атомов отдавать электроны (вос-становительные свойства).
Неметаллические свойства - это способность принимать электроны (окисли-тельные свойства).
1. Изменение свойств периодах.
- С увеличением заряда ядер металлические свойства ослабевают (неметал-лические усиливаются), так как увеличивается количество электронов на внешнем слое.
Самые яркие металлические свойства у франция Fr, а неметаллические - у фтора F.
2. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.
Формулы высших оксидов (1-7 группы): R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7
Летучие водородные соединения (для неметаллов 4-7 групп): RH4, RH3, RH2, RH
3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.
НF является слабой кислотой, а HCl, HBr, HI - сильными.
Например. III период:
2. Изменение свойств в группах.
В главных подгруппах с увеличением заряда ядер металлические свойства усиливаются (неметаллические ослабевают), так как увеличивается радиус атомов – R (количество электронных слоев).
Например. I группа, главная подгруппа:
Общая схема изменения металлических свойств (Ме) в периодической сис-теме (в скобках - причина):
3. Физический смысл периодичности изменения свойств элементов.
Заключается в том, что с ростом заряда ядра происходит периодическое изме-нение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое из-менение свойств химических элементов и их соединений.
4. Диагональное сходство.
Химические элементы, расположенные в диагональном направлении периоди-ческой системы, могут иногда проявлять близость многих физических и химиче-ских свойств.
Химические свойства лития и его соединений иногда оказываются ближе к сво-йствам магния, чем к свойствам остальных щелочных металлов.
Свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем к свойствам щёлочно-земельных металлов, а свойства бора ближе к свойствам кремния.
Диагональное сходство объясняется характером изменения атомных радиусов по группам и периодам: уменьшение радиусов в периодах (слева направо) при-близительно компенсируе- тся увеличением радиусов в группах (сверху вниз).
Таким образом, оказываются близки атомные радиусы лития и магния, берилл-ия и алюминия и др.
Обратите вынимание!
Инертные газы (элементы VIIIA группы) отличаются от других элементов по свойствам. Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни (по 8 электронов), поэтому не отдают и не принимают электроны, то есть - не создают химических соединений.
ФАКТЧЕК.
- В периодах с увеличением заряда ядер металлические свойства ослабевают (неметаллические усиливаются), так как увеличивается количество элек-тронов на внешнем слое.
- В группах, в главных подгруппах, с увеличением заряда ядер металлические свойства усиливаются (неметаллические ослабевают), так как увеличивается радиус атомов – R (количество электронных слоев).
- Физический смысл периодичности изменения свойств элементов - с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химичес-ких элементов и их соединений.
- Диагональное сходство - химические элементы, расположенные в диагона-льном направлении, также иногда могут проявлять близость многих физичес-ких и химических свойств.
Содержание контента канала:
Приглашаю подписаться на канал:
Интересно, но не обязательно.
- Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента от-носят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и ин-ертные газы.
- Все химические элементы, начиная с порядкового номера 83, являются ради-оактивными.
- Бананы имеют довольно высокий уровень радиоактивности.