Краткий конспект химии элементов. (Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева)

Содержание статьи.

1. Структура периодической системы.
2. Естественные группы химических элементов.
3. Физический смысл структурных элементов периодической таблицы.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – это упо-рядочноое множество химических элементов (естественная классификация), с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся хими-ческих свойств.

Система является графическим выражением периодического закона химических элементов.

Таблица - фундамент современного знания о химии.

Иллюстрация из книги: Менделеев Д. И. Основы Химии. Спб.: Типолитография М. П. Фроловой, 1906. Таблица, которую составил сам Менделеев.

Существует короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы.

1. Структура периодической системы.

Структуру короткопериодной таблицы составляют:

1. Ячейки Содержат: знак химического элемента, его название, порядковый (атомный) номер, относительная атомная масса элемента (Аr).
2. Периоды (7) - горизонтальные строки химических элементов, начинающиеся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающиеся инертным (благород-ным) газом.

Есть 11 рядов.

Периоды:

• Малые (м) - состоят из 1 ряда - 1, 2, 3.
• Большие (б) - состоят из нескольких рядов - 4, 5, 6, 7 (незавершенный).

1 период - 2 элемента, 2 период - 8 элементов, 3 период - 8 элементов, 4 пе-риод - 18 элементов, 5 период - 18 элементов, 6 период - 32 элемента (18+14 лантаноиды), 7 период - 32 элемента (18+14 актиноиды).

Восьмой период появится в таблице, когда будут открыты новые элементы.

3. Группы (VIII) - это вертикальное размещение химических элементов, имею-щих сходные свойства. Элементы собраны в группы на основе степени окис-ления в высшем оксиде.

Число элементов в группах: IA, VIIIA - по 7 элементов; IIA-VIIA - по 6 элементов; IIIB - 32 элемента (4+14 лантаноидов +14 актиноидов); VIIIB - 12 элементов; IB, IIB,  IVB-VIIB - по 4 элемента.

Каждая группа делится на подгруппы.

Подгруппы:

• Главная (А) - входят элементы и малых и больших периодов.

Начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов. Содержат и металлы, и неметаллы.

• Побочная (В) - входят элементы только больших периодов. Это только мета-ллы.

Например. I группа.
Подгруппа лития: Li (м), Na м, K (м), Rb (б), Cs (б), Fr (б) – главная подгруппа. Подгруппа меди: Cu (б), Ag (б), Au (б) – побочная подгруппа.

Элементы с порядковыми номерами и 58-71 (лантаноиды) и 90–103 (актинои-ды) вынесены из таблицы и располагаются под ней.

Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды - к седьмому. Это эле-менты IIIB группы (побочной).

Структуру длиннопериодной таблицы составляют:

18 групп, главных и побочных подгрупп нет.
Группа 1 - щелочные металлы. Группа 2 - щёлочноземельные металлы. Группа 17 - галогены. Группа 18 - благородные газы. Элементы побочных подгрупп корот-кого варианта таблицы в длинном варианте находятся в 3-12 группах.

В качестве основного варианта IUPAC утвердил длинный вариант Периодичес-кой таблицы.

Известно более 700 форм периодической таблицы.

2. Естественные семейства химических элементов.

Естественные семейства (группы) – это группа элементов главных подгрупп (А), особо близкие по строению атомов и свойствам. У этих семейств есть свои наз-вания.

• IA группа - щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
• IIA группа - щёлочноземельные металлы (Ве, Мg, Ca, Sr, Ba, Ra);
• VI группа - пниктогены (N, P, As, Sb, Bi, Mc);
• VI группа - халькогены (O, S, Se, Te, Po, Lv);
• VIIA группа - галогены (F, Cl, Br, I, At, Ts);
• VIIIA группа - инертные ли благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
• Лантаноиды (лантаниды) - элементы 57-71: La Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
• Актиноиды (актиниды) - элементы 89-103: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
• Редкоземельные элементы - Sc, Y и лантаноиды.

3. Физический смысл структурных элементов перио-дической таблицы (что показывает, чему равен).

1. Номер порядковый – заряд ядра, общее число электронов в электронной оболочке атома.
2. Номер периода – число электронных слоев в электронной оболочке атома.
3. Номер группы (главная подгруппа) - число электронов на внешнем электрон-ном уровне атома (для элементов главных подгрупп), высшая валентность (для всех подгрупп, но есть исключения).

Низшая валентность = 8 — N.

Например.
Калий. Номер порядковый – 11, значит заряд ядра +11 (11 протонов), общее количество электронов 11. Номер периода – 4, значит количество электронных уровней 4. Номер группы (К находится в главной подгруппе) - 1, значит количе-ство электронов на внешнем электронном уровне 1, высшая валентность I.

ФАКТЧЕК.

• Периоды (7) - горизонтальные строки химических элементов, начинающиеся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающиеся инертным (благо-родным) газом.
• Группы (VIII) - это вертикальное размещение химических элементов, имею-щих сходные свойства.
• Главная (А) подгруппа - входят элементы и малых и больших периодов.
• Побочная (В) подгруппа - входят элементы только малых периодов.
• Номер порядковый равен заряду ядра и общему числу электронов в элек-тронной оболочке атома.
• Номер периода равен числу электронных слоев в электронной оболочке атома.
• Номер группы (главная подгруппа) равен числу электронов на внешнем эле-ктронном уровне атома (для элементов главных подгрупп), высшей валентно-сти (для всех подгрупп, но есть исключения).

Содержание контента канала:

Приглашаю подписаться на канал:

Интересно, но не обязательно.

Легенда о сне Менделеева.

Историю, что Д.И. Менделееву его таблица приснилась, активно распространял соратник Менделеева А.А. Иностранцев в качестве забавной истории, которой он развлекал своих студентов. После этого студенты даже шутили, что таким же способом была открыта 40°-ная водка. Сам ученый опровергал историю со сном, говоря: «Я над ней двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… гото-во». Так что легенда о сне может быть и очень привлекательна, но создание таб-лицы стало возможным только благодаря упорному труду.