Содержание статьи.
- Обратимые реакции.
- Небратимые реакции.
- Условия необратимых реакции.
Обратимые реакции - реакции идущие в двух направлениях: слева на право (прямая реакция) и справа на лево (обратная реакция).
Небратимые реакции - реакции идущие в одном направлении: слева на право (прямая реакция).
Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции одно из образующихся веществ уходит из сферы реакции:
- образуется осадок или
- образуется газ или
- образуется малодиссоциирующее вещество (вода, гидроксид аммония или другие).
1. Образование осадка - ↓ (использовать таблицу растворимости!)
или образуется неустойчивое вещество, которое разлагается с образованием осадка:
2AgOH = Ag2O↓ + H2O; Hg(OH)2 = HgO↓ + H2O
Например.
СаСl2 + К2SО4 → СаSО4↓ + 2КСl (молекулярное уравнение)
р р н р
Са2+ + 2Сl- + 2К+ + SО42- → СаSО4↓ + 2К+ + 2Сl- (полное ионное уравнение)
Са2+ + SО42- → СаSО4↓ (сокращенное ионное уравнение)
2. Образование газа - ↑
или образуется неустойчивое вещество, которое разлагается с образованием газа:
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑
Например.
СО2↑
Nа2СО3 + 2НСl → 2NаСl + Н2СО3: Н2О и СО2↑ (молекулярное уравнение)
р р р
2Nа+ + СО32- + 2Н+ + 2Сl- → 2Nа+ + 2Сl- + Н2СО3: Н2О и СО2↑
(полное ионное уравнение)
2Н+ + СО32- → Н2О и СО2↑ (сокращенное ионное уравнение)
3. Образование малодиссоциирующего вещества (Н2О, слабая кислота и пр.):
Например.
Ва(ОН)2 + 2НNО3 → Ва(NО3)2 + 2Н2О (молекулярное уравнение)
р р р малодиссоциирующее
Ва2+ + 2ОН- +2Н+ +2NО3- →Ва2++2NО3- +2Н2О (полное ионное уравнение)
Н+ + ОН- → Н2О (сокращенное ионное уравнение)
ФАКТЧЕК.
- Обратимые реакции - реакции идущие в двух направлениях: слева на право (прямая реакция) и справа на лево (обратная реакция).
- Небратимые реакции - реакции идущие в одном направлении: слева на право (прямая реакция).
- Реакции ионного обмена протекают до конца, если в одно из образую-щихся веществ уходит из сферы реакции: образуется осадок или образуется газ или образуется малодиссоциирующее вещество.
Экспериментальная часть.
Содержание раздела "Общая химия":
Интересно, но не обязательно.
Автор теории электролитической диссоциации, лауреат нобелевской премии по химии, шведский физикохимик Сванте Аррениус при защите диссертации полу-чил самую низшую, четвёртую степень, которая не давала возможности препо-давать, поскольку его теория противоречила научным представлениям того вре-мени.