#83.4 г железного купороса (FeSO4*7H2O) растворили в воде. К образовавшемуся раствору сульфата железа (II) добавили 200.2 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). Определите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте еденицы измерения искомых величин).
Решение:
Составим уравнения реакций.
FeSO4*7H2O=FeSO4+7H2O (1)
Na2CO3*10H2O =Na2CO3 +10H2O (2)
FeSO4+Na2CO3 =FeCO3(осадок) +Na2SO4 (3)
Рассчитаем исходное количество сульфата железа.
n(FeSO4) =n(FeSO4*7H2O)
n(FeSO4) =m(FeSO4*7H2O)/M(FeSO4*7H2O)=83.4 г/278 г/моль=0.3 моль
Определим исходное количество карбоната натрия.
n(Na2CO3) =n(Na2CO3*10H2O)
n(Na2CO3) =m(Na2CO3*10H2O)/M(Na2CO3*10H2O)=200.2 г/286 г/моль=0.7 моль.
По уравнению 3: n(FeSO4) /1=n(Na2CO3)/1
По условию: 0.3 моль/1 меньше, чем 0.7 моль/1, получается, что карбонат натрия в избытке.
По уравнению 3: n(FeSO4) /1=n(FeCO3) /1=0.3 моль.
Вычислим массу осадка (карбоната железа).
М(FeCO3) =116 г/моль.
m(FeCO3) =n(FeCO3) *М(FeCO3) =0.3 моль*116 г/моль=34.8 г
Ответ :34.8 г