#При растворении серы в концентрированной азотной кислоте выделилось 40,32 л (н.у.) бурого газа. Вычислите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
n(NO2)= Vн.у.( NO2)/ Vм=40,32 л/22,4 л/моль=1,8 моль
n(NO2)/6= n(S)/1, n(S)= n(NO2)/6=1,8 моль/6=0,3 моль
m(S)=M(S) * n(S), M(S)=32 г/моль, m(S)=0,3 моль *32 г/моль=9,6 г
Ответ: 9,6 г
#18,9 г алюминия поместили в щелочной раствор нитрата калия. Масса гидроксида калия в исходном растворе составила 39,2 г. Вычислите объем выделившегося газа (в литрах, н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K(Al(OH)4)
n(KOH)=m(KOH)/М(KOH), М(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=39,2 г/56 г/моль=0,7 моль
n(Al )=m(Al)/М(Al), М(Al)=27 г/моль
n(Al)=18,9 г/27 г/моль=0,7 моль
По уравнению: n(Al)/8= n(KOH)/5
По условию: 0,7 моль/8 меньше, чем 0,7 моль/5. Следовательно, гидроксид калия взят в избытке, делаем расчеты по недостатку.
n(Al )/8= n(NH3)/3, n(NH3)=3/8 * n(Al )=0,2625 моль
Vн.у.( NH3)= n(NH3)* Vм=0,2625 *22,4 л/моль=5,88 л
Ответ: 5,88 л
#Вычислите массу серы (в граммах), которая может образоваться при взаимодействии 27,2 г сероводорода и сернистого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2H2S+SO2=3S+2H2O
n(H2S)=m(H2S)/М(H2S), М(H2S)=34 г/моль
n(H2S)=27,2 г/34 г/моль=0,8 моль
n(H2S)/2= n(S)/3, n(S)=3/2 * n(H2S)=3/2 *0,8=1,2 моль
М(S)=32 г/моль, m(S)= n(S) * М(S)=1,2 моль*32 г/моль=38,4 г
Ответ: 38,4 г
#10 г нитрида магния растворили в избытке горячей воды. Вычислите объем выделившегося газа (в литрах н.у.). (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
n(Mg3N2)=m(Mg3N2)/М(Mg3N2), М(Mg3N2)=100 г/моль
n(Mg3N2)=10 г/100 г/моль=0,1 моль
n(Mg3N2)/1= n(NH3)/2, n(NH3)=2 * n(Mg3N2)=2*0,1 моль=0,2 моль
Vн.у.( NH3)= n(NH3)* Vм=0,2 *22,4 л/моль=4,48 л
Ответ: 4,48 л
#Раствор хлорида натрия, содержащий 8,775 г соли, подвергли электролизу. Вычислите объем выделившегося на аноде газа (в литрах, н.у.). (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
2NaCI+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
n(NaCI)=m(NaCI)/М(NaCI), М(NaCI)=58,5 г/моль
n(NaCI)=8,775 г/58,5 г/моль=0,15 моль
n(NaCI)/2= n(Cl2)1, n(Cl2)= n(NaCI)/2=0,15 моль/2=0,075 моль
Vн.у.( Cl2)= n(Cl2)* Vм=0,075 *22,4 л/моль=1,68 л
Ответ: 1,68 л
#Аммиак пропустили через раскаленную трубку с оксидом меди, в результате чего образовалось 70,72 г металла. Вычислите массу оксида (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2
n(Cu)=m(Cu)/М(Cu), М(Cu)=64 г/моль, n(Cu)=70,72/64 г/моль=1,105 моль
n(CuО)/3= n(Cu)/3, n(CuО)= n(Cu)=1,105 моль. М(CuО)=80 г/моль.
m(CuО)= n(CuО) * М(CuО)=1,105 *80 г/моль=88,4 г
Ответ: 88,4 г