#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2Al2O3=4Al+3O2
n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль
n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль.
m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г
Ответ: 18,9 г
#При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2(газ)+O2(газ)
4NO2(газ)-бурый газ
n(NO2)=V(NO2)/Vm=20,16 л/22,4 л/моль=0,9 моль
n (NO2)/4= n(Cu(NO3)2)/2, n(Cu(NO3)2)=2/4* n(NO2)=0,45 моль
m(Cu(NO3)2)= n(Cu(NO3)2)*М(n(Cu(NO3)2)), М(n(Cu(NO3)2))=188 г/моль
m(Cu(NO3)2)=0,45 моль *188 г/моль=84,6 г
Ответ: 84,6 г
#Вычислите массу (в граммах) нитрида кальция, которую необходимо растворить в избытке горячей воды для получения 7,77 г гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/М(Ca(OH)2), М(Ca(OH)2)=74 г/моль, n(Ca(OH)2)=7,77/74 г/моль=0,105 моль
n(Ca3N2)/1= n(Ca(OH)2)/3, n(Ca3N2)=n(Ca(OH)2)/3=0,105 моль/3=0,35 моль
m(Ca3N2)= n(Ca3N2)*М(Ca3N2), М(Ca3N2)=148 г/моль
m(Ca3N2)=0,35 моль *148 г/моль=51,8 г
Ответ: 51,8 г
#Вычислите, какое количество (в граммах) нитрида магния может образоваться при взаимодействии 3,6 г магния с азотом. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
3Mg+N2=Mg3N2
n(Mg)= m(Mg)/М(Mg), М(Mg)=24 г/моль,
n(Mg)=3,6 г/24 г/моль=0,15 моль,
n(Mg)/3= n(Mg3N2)/1, n(Mg3N2)= n(Mg)/3=0,15 моль/3=0,05 моль
m(Mg3N2)= n(Mg3N2) * М(Mg3N2), М(Mg3N2)=100 г/моль
m(Mg3N2)=0,05 моль*100 г/моль=5 г
Ответ: 5 г
#При прокаливании 405 г фосфата кальция в присутствии угля и оксида кремния образовалось простое вещество- фосфор (Р). Вычислите объем выделившегося угарного газа (в литрах, н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
Ca3(PO4)2+5C+3SiO2=2P+5CO+3CaSiO3
n(Ca3(PO4)2)= m(Ca3(PO4)2)/М(Ca3(PO4)2), М(Ca3(PO4)2)=270 г/моль,
n(Ca3(PO4)2)=405 г/270 г/моль=1,5 моль,
n(Ca3(PO4)2)/1= n(CO)/5, n(CO)=5* n(Ca3(PO4)2)=5*1,5 моль=7,5 моль
V (CO)= n(CO)*Vm=7,5 моль *22,4 л/моль=168 л
Ответ: 168 л
#50,7 г цинка растворили в избытке гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся соли (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
Zn+2KOH+2H2O=K2|Zn(OH)4|+H2
n(Zn)= m(Zn)/М(Zn), М(Zn)=65 г/моль,
n(Zn)=50,7 г/65 г/моль=0,78 моль,
n(K2|Zn(OH)4|)/1= n(Zn)/1, n(K2|Zn(OH)4|)= n(Zn)=0,78 моль,
М((K2|Zn(OH)4|))=211 г/моль, m(K2|Zn(OH)4|)= n(K2|Zn(OH)4|)* М((K2|Zn(OH)4|))=0,78 моль*211 г/моль=164,58 г
Ответ: 164,58 г
#При растворении гидрокарбоната калия в избытке соляной кислоты выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите исходную массу соли ( в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
HCI+KHCO3=KCI+CO2+H2O
n(CO2)=V(CO2)/Vm=0,672 л/22,4 л/моль=0,03 моль
n(KHCO3)/1= n(CO2)/1, n(KHCO3)= n(CO2)=0,03 моль
М(KHCO3)=100 г/моль, m(KHCO3)= n(KHCO3)* М(KHCO3)=0,03 моль*100 г/моль=3 г
Ответ: 3 г