#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль;
n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1
n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль,
m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г
Ответ: 171,5 г
#Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI. (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
КОН+ HCI=КCI+Н2О
n(КОН)= m(КОН)/ M(КОН), M(КОН)=56 г/моль, n(КОН)=61,6/56=1,1 моль;
n(HCI)= m(HCI)/ M(HCI), M(HCI)=36,5 г/моль, n(HCI)=60/36,5=1,64 моль;
По условию: n(КОН)/1= n(HCI)/1, по уравнению 1,1 моль/1меньше, чем 1,64 моль/1, следовательно хлороводород в избытке, делаем расчеты по недостатку.
В реакцию вступило хлороводорода: n(HCI)= n(КОН)=1,1 моль.
m(HCI)= n(HCI) * M(HCI)=1,1 моль * 36,5 г/моль=40,15 г
После реакции осталось: m(HCI)ост=60 г-40,15 г=19,85 г
Ответ: 19,85 г
#Вычислите объем газа (в литрах, н.у.) в сосуде после взаимодействия 6,72 л (н.у.) азота и 26,88 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение:
N2+3H2=2NH3
n(N2)= Vн.у. n(N2)/ Vм=6,72 л/22,4 л/моль=0,3 моль
n(H2)= Vн.у. n(H2)/ Vм=26,88 л/22,4 л/моль=1,2 моль
По уравнению: n(N2)/1= n(H2)/3.
По условию: 1,2 моль/3 больше, чем 0,3 моль/1, следовательно водород находится в избытке, делаем расчеты по недостатку.
В реакцию вступило водорода: n(H2)= n(N2)*3=0,3 моль *3=0,9 моль.
Осталось после реакции: n(H2)ост=1,2 моль-0,9 моль=0,3 моль.
В реакции синтезировался аммиак (тоже газ): n(NH3)/2= n(N2)/1.
n(NH3)=2* n(N2)=2*0,3 моль=0,6 моль
Всего газа в сосуде после реакции: n(газа)= n(H2)ост+ n(NH3)=0,3 моль+0,6 моль=0,9 моль.
Vн.у. (газа)= n(газа)* Vм=0,9 моль * 22,4 л/моль=20,16 л
Ответ: 20,16 л