#При сжигании углеводорода образовалось 24 л углекислого газа и 30 л паров воды. Решеаем задачи по химии.

#При сжигании углеводорода образовалось 24 л углекислого газа и 30 л паров воды. Сколько литров кислорода понадобится для реакции? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Объемы газов соотносятся также, как и количество газов, поэтому:

V(О2)=V(СО2)+ V(Н2О)/2=24 л+30 л/2=39 л

Ответ: 39 л

#При сжигании углеводорода образовалось 20 л углекислого газа и 36 л паров воды. Сколько литров кислорода понадобится для реакции? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Объемы газов соотносятся также, как и количества газов, следовательно:

V(O2) = V (CO2) +V (H2O)/2=20 л + 36 л/2=38 л.

Ответ: 38 л

#Вычислите, какой объем кислорода (в литрах, н.у.) выделится при разложении 51 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение:

2NaNO3=2NaNO2+O2(газ)

n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)

M(NaNO3)=85 г/моль

n(NaNO3)=m(NaNO3)/M(NaNO3)=51 г/85 г/моль=51/85=0.6 моль

n(NaNO3)/2= n(O2)/1

n(O2)=0.5* n(NaNO3)=0.5*0.6=0.3 моль

Vн.у.(О2)= n(O2)*Vm=0.3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

Ответ: 6,72 л

#Вычислите объем водорода (в литрах, н.у.), выделившегося при гидролизе 63 г гидрида кальция. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2 (газ)

n(CaH2)= m(CaH2)/M(CaH2), M(CaH2)=42 г/моль

n(CaH2)=63/42=1,5 моль

n(CaH2)/1= n(H2)/2

n(H2)=2* n(CaH2)=2*1.5 моль= 3 моль

Vн.у.(Н2)= n(H2)*Vm=3 моль* 22,4 л/моль=67,2 л

Ответ: 67,2 л