- Символ: N
- Атомный номер: 7
- Атомный вес: 14.007
- Классификация: Газ и неметалл
- Фаза при комнатной температуре: Газ
- Плотность: 1.251 г/ л при 0°C
- Температура плавления: -210,00 °C
- Температура кипения: -195,79 °C
- Обнаружено: Дэниел Резерфорд в 1772 году
Азот является первым элементом в столбце 15 периодической таблицы Менделеева. Он входит в группу «других» неметаллических элементов. Атомы азота имеют семь электронов и 7 протонов с пятью электронами во внешней оболочке.
Азот играет важную роль в жизни растений и животных на Земле посредством круговорота азота. Нажмите здесь, чтобы узнать больше о круговороте азота.
Характеристики и свойства
В стандартных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Он образует двухатомные молекулы, что означает, что в газообразном азоте на молекулу приходится два атома азота (N2). В этой конфигурации азот очень инертен, что означает, что он обычно не вступает в реакцию с другими соединениями.
Азот превращается в жидкость при температуре -210,00 °C. Жидкий азот выглядит как вода.
Распространенные соединения с атомами азота включают аммиак (NH3), закись азота (N2O), нитриты и нитраты. Азот также содержится в органических соединениях, таких как амины, амиды и нитрогруппы.
Где находится азот на Земле?
Хотя мы часто называем воздух, которым дышим, «кислородом», наиболее распространенным элементом в нашем воздухе является азот. Атмосфера Земли на 78% состоит из газообразного азота, или N2.
Несмотря на то, что в воздухе так много азота, в земной коре его очень мало. Его можно найти в некоторых довольно редких минералах, таких как селитра.
Азот также можно найти во всех живых организмах на Земле, включая растения и животных. Он играет важную роль в белках и нуклеиновых кислотах.
Как сегодня используется азот?
Основное промышленное применение азота — получение аммиака. Процесс, с помощью которого азот используется для получения аммиака, называется процессом Хабера, при котором азот и водород объединяются для получения NH3 (аммиак). Затем аммиак используется для производства удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ.
Многие взрывчатые вещества содержат азот, такие как тротил, нитроглицерин и порох.
Некоторые области применения газообразного азота включают консервирование свежих продуктов, производство нержавеющей стали, снижение пожароопасности и использование в составе газа в лампах накаливания.
Жидкий азот используется в качестве хладагента для поддержания холода. Он также используется при криоконсервации биологических образцов и крови. Ученые часто используют жидкий азот при проведении научных экспериментов при низких температурах.
Как это было открыто?
Азот был впервые выделен шотландским химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Он назвал газ «вредным воздухом».
Откуда азот получил свое название?
Название азоту дал французский химик Жан-Антуан Шапталь в 1790 году. Он назвал его в честь минерала селитры, когда обнаружил, что селитра содержит газ. Нитрит также называют селитрой или нитратом калия.
Изотопы
Существует два стабильных изотопа азота: азот-14 и азот-15. Более 99% азота во Вселенной составляет азот-14.
Интересные факты об азоте
- Жидкий азот очень холодный и при контакте немедленно замораживает кожу, вызывая серьезные повреждения и обморожения.
- Считается, что это примерно седьмой по распространенности элемент во Вселенной по массе.
- Азот является четвертым по распространенности элементом в организме человека по массе. На его долю приходится около трех процентов массы человеческого тела.
- Он образуется глубоко внутри звезд в результате процесса, называемого термоядерным синтезом.
- Азот играет важную роль в молекулах ДНК.
