Азот — химия для детей

• Символ: N
• Атомный номер: 7
• Атомный вес: 14.007
• Классификация: Газ и неметалл
• Фаза при комнатной температуре: Газ
• Плотность: 1.251 г/ л при 0°C
• Температура плавления: -210,00 °C
• Температура кипения: -195,79 °C
• Обнаружено: Дэниел Резерфорд в 1772 году

Азот является первым элементом в столбце 15 периодической таблицы Менделеева. Он входит в группу «других» неметаллических элементов. Атомы азота имеют семь электронов и 7 протонов с пятью электронами во внешней оболочке.

Азот играет важную роль в жизни растений и животных на Земле посредством круговорота азота. Нажмите здесь, чтобы узнать больше о круговороте азота.

Характеристики и свойства

В стандартных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Он образует двухатомные молекулы, что означает, что в газообразном азоте на молекулу приходится два атома азота (N2). В этой конфигурации азот очень инертен, что означает, что он обычно не вступает в реакцию с другими соединениями.

Азот превращается в жидкость при температуре -210,00 °C. Жидкий азот выглядит как вода.

Распространенные соединения с атомами азота включают аммиак (NH3), закись азота (N2O), нитриты и нитраты. Азот также содержится в органических соединениях, таких как амины, амиды и нитрогруппы.

Где находится азот на Земле?

Хотя мы часто называем воздух, которым дышим, «кислородом», наиболее распространенным элементом в нашем воздухе является азот. Атмосфера Земли на 78% состоит из газообразного азота, или N2.

Несмотря на то, что в воздухе так много азота, в земной коре его очень мало. Его можно найти в некоторых довольно редких минералах, таких как селитра.

Азот также можно найти во всех живых организмах на Земле, включая растения и животных. Он играет важную роль в белках и нуклеиновых кислотах.

Как сегодня используется азот?

Основное промышленное применение азота — получение аммиака. Процесс, с помощью которого азот используется для получения аммиака, называется процессом Хабера, при котором азот и водород объединяются для получения NH3 (аммиак). Затем аммиак используется для производства удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ.

Многие взрывчатые вещества содержат азот, такие как тротил, нитроглицерин и порох.

Некоторые области применения газообразного азота включают консервирование свежих продуктов, производство нержавеющей стали, снижение пожароопасности и использование в составе газа в лампах накаливания.

Жидкий азот используется в качестве хладагента для поддержания холода. Он также используется при криоконсервации биологических образцов и крови. Ученые часто используют жидкий азот при проведении научных экспериментов при низких температурах.

Как это было открыто?

Азот был впервые выделен шотландским химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Он назвал газ «вредным воздухом».

Откуда азот получил свое название?

Название азоту дал французский химик Жан-Антуан Шапталь в 1790 году. Он назвал его в честь минерала селитры, когда обнаружил, что селитра содержит газ. Нитрит также называют селитрой или нитратом калия.

Изотопы

Существует два стабильных изотопа азота: азот-14 и азот-15. Более 99% азота во Вселенной составляет азот-14.

Интересные факты об азоте

• Жидкий азот очень холодный и при контакте немедленно замораживает кожу, вызывая серьезные повреждения и обморожения.
• Считается, что это примерно седьмой по распространенности элемент во Вселенной по массе.
• Азот является четвертым по распространенности элементом в организме человека по массе. На его долю приходится около трех процентов массы человеческого тела.
• Он образуется глубоко внутри звезд в результате процесса, называемого термоядерным синтезом.
• Азот играет важную роль в молекулах ДНК.

Смотрите источник