Трудно представить ту путаницу в химических обозначениях, которая существовала до стандартизации условных обозначений элементов и точного определения атомных весов. До этого каждый химик руководствовался в этом вопросе теми соображениями, которые ему представлялись наиболее правильными. Это приводило к изменению и форм выражения состава химических соединений — химических формул. Даже для воды не существовало общепринятого обозначения. В отношении формул более сложных веществ разногласия нередко были так велики, что химики лишь с трудом понимали друг друга.
После принятия единых атомных весов элементов химики, наконец, нашли общий язык. И установление простейшей формулы какого-либо соединения уже не представляло трудностей: нужно было только знать его процентный состав (определявшийся путем химического анализа) и атомные веса содержащихся в нем элементов.
Давайте разберем это на примере соединения серы и водорода. В этом соединении содержится 5,88% водорода и 94,12% серы. Предупреждение: прежде. чем начинать решать задачу, проверьте исходные данные. В задачах этого типа сумма всех массовых долей элементов в молекуле должно составлять 100% . Если это условие не соблюдается, то задача не будет иметь корректного решения.
Продолжим. Рассуждаем следующим образом: чем больше атомный вес элемента, тем меньше (при данном процентном составе соединения) относительное число его атомов в молекуле. Поэтому для нахождения чисел, характеризующих относительное содержание атомов каждого из элементов в молекуле соединения ( назовем их атомными факторами), нужно числа процентов разделить на соответствующие атомные веса.
Эти результаты можно более наглядно представить в виде таблицы:
Давайте возьмем задачу сложнее. Имеется соединение водорода серы и кислорода. Процентные доли элементов в нем следующие: Н – 2,04%, S – 32,65%, О – 65,31%.
Начнем с таблицы:
Думаю, алгоритм решения задач этого типа вам ясен.
Всем успешного изучения химии!