По положению в этой таблице можно узнать основную информацию о строении атома элемента.
Возьмем элемент водород (Н), который стоит в первой клеточке периодической таблицы. Это значит, что в ядре атома водорода один протон и ни одного нейтрона, а вокруг ядра вращается один электрон. И масса атома водорода 1,008. Здесь возникает вопрос: - А почему масса атома водорода не целое число (если масса протона = 1 а.е.м, а масса электрона = 0,0005 а.е.м.)? Что-то здесь не совпадает.
А теперь такой вопрос: - в ядре элемента 1 протон и 1 нейтрон. Как называется этот элемент и сколько у него в атоме электронов? Ну, про электроны проще всего: раз протон один, значит и электрон один. А элемент этот, раз у него в ядре один протон, стоит в первой клеточке периодической таблицы и называется ..... ВОДОРОД. Вот только масса этого атома будет = 2 а.е.м.! Может ли такое быть: элемент один. а атомы имеют разную массу и строение? Да, может
Разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа называются изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место»).
Название связано с тем, что все изотопы одного элемента помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Вот, например, изотопы водорода.
При этом только изотопы обладают индивидуальными названиями. У остальных же элементов названия изотопа состоят из названия элемента и атомной массы данного изотопа, написанные через дефис. Например уран - 235, уран - 237. Количество протонов при этом не называется и на формуле не указывается.
Одни изотопы встречаются в природе, а другие могут быть получены только искусственным путем, и их обычно больше, чем природных.
Еще изотопы можно разделить на долгоживущие и короткоживущие. Так, например, если мы возьмем по 100 атомов протия, дейтерия и трития, то количество атомов протия и дейтерия не изменится и через миллиард миллиардов лет (такие изотопы называют стабильными), а вот количество атомов трития примерно через 12 лет уменьшится на половину - они превратятся в атомы дейтерия и протия. Но тритий относится к долгоживущим изотопам, ведь есть изотопы, время жизни которых не превышает миллионных долей секунды.
Ну а теперь вернемся к атомной массе водорода.В природе водород состоит из смеси стабильных изотопов с массовыми числами 1 и. 2. Соотношение между ними в отдельных природных объектах несколько колеблется, но более или менее близко к 6700 1, т. е. один атом (дейтерия) приходится примерно на 6700 атомов Н (протия). В ничтожных количествах к ним примешан радиоактивный изотоп водорода (тритий).
Но вернемся к значению атомной массы водорода, написанной в клеточке таблицы Д. И. Менделеева. Соответственно, средняя атомная масса атома водорода будет равна сумме ((атомная масса изотопа 1) х (содержание изотопа 1)) + ((атомная масса изотопа 2) х (содержание изотопа 2)) + ((атомная масса изотопа 3) х (содержание изотопа 3)). Вот отсюда и дробные значения атомных масс элементов, которые состоят из смеси изотопов.
Успешной учебы!