Разумеется я не хочу обижать одних и перехваливать других, но как исторически так исторически сложилось.
Сначала разберемся с понятиями:
Атом-элементарная частица какого-либо вещества.
Молекула-система из 2 или более атомов, не обладающая зарядом.
Ионы-заряжанные частицы.
Катионы-положительно заряженные ионы. (Кати)
Анионы-отрицательно заряженные ионы. (Ани)
Почему одни элементы хотят «отдать» электроны, а другие «забрать»?
Все дело в электронных орбиталях. Атом стремится приобрести максимальную электронную плотность на последней орбитали. Рассмотрим самый кислотный элемент, F(фтор). Его электронная конфигурация выглядит как 1S^2 2S^2 2P^5. Как мы видим, на 2P орбитали не хватает 1 электрона, чтобы заполниться до конца. Вот фтор изо всюду и выдирает электроны, окисляя другие элементы. Это свойство сохраняется и далее вниз по галогенам, однако ослабевает, поскольку их крайние P орбитали располагаются дальше от ядра, чем у фтора.
Теперь рассмотрим Li(литий). Он имеет структуру 1S^2 2S^1. Чтобы обрести стабильность он стремится «отдать» электроны и приобрести конфигурацию 1S^2 2S^0. Этим и объясняется реакционноспособность лития (щелочных металлов в целом) реагировать с другими химическими элементами.
Надеюсь своими объяснениям я вам чуть больше понять такой замечательный предмет, как химия