Приветствую вас, друзья!
Итак, в прошлой статье мы разобрались со строением молекул.
https://dzen.ru/a/Za_Y0EGrQgbfXlj0?share_to=link
Теперь рассмотрим что же приводит к изменению состава веществ.
Мы с вами помним, что химические связи бывают нескольких типов. Эти связи не только образуются, но и разрываются. Эти два процесса называют химическими реакциями.
Давайте, опять вспомним нашу любимую воду. Как она образовалась? Мы уже знаем, что молекула воды состоит из водорода и кислорода в соотношении 2 атома водорода (топливо) к 1 атому кислорода (окислитель). Кстати, вещества, вступающие в реакцию называются реагентами.
Реакция их соединения (образования химической связи) представляет собой сгорание водорода в кислороде.
Для любой химической реакции нужны подходящие условия.
Если просто смешать два газа при комнатной температуре, ничего не произойдет, так как молекулы водорода и кислорода в этих условиях не образуют спонтанную реакцию. Простые столкновения молекул кислорода и водорода никакой реакции не не влекут, ибо обе молекулы являются достаточно устойчивыми.
Чтобы горение происходило, и образовывалась вода, необходимо существование свободных радикалов. Особенность отдельно взятой молекулы свободных радикалов заключается во внешней оболочке, лишенной одного электрона, а для запуска процесса разрыва ковалентных связей, удерживающих молекулы водорода и и кислорода от распада, необходима энергия. Откуда берется энергия? Из открытого источника огня, который запускает процесс самоподдержания горения, то есть выделяется тепловая энергия.
Смеси водорода с кислородом или воздухом взрывоопасны и называются гремучим газом (название происходит от knallgas, нем. knall — громкий хлопок, резкий звук выстрела или взрыва). При зажигании искрой или другим источником смесь водорода с воздухом небольшого объёма сгорает чрезвычайно быстро, с громким хлопком, что субъективно воспринимается как взрыв.
Но это более вероятно, если концентрация смеси стремится к соответствию количества исходных реагентов составу молекулы, образующейся в результате химической реакции. Чем дальше концентрация от идеального соотношения гремучей смеси, тем тем медленнее протекают реакции, так как молекулы реагирующих веществ сталкиваются реже.
Мы сейчас с вами рассмотрели прямую химическую реакцию.
Прямая, или необратимая, химическая реакция — реакция, идущая до конца и не изменяющая своего направления при изменении температуры и давления, а также если один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде газа, осадка, малодиссоциированного соединения (воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли) или выделяется большое количество тепла (реакция горения).
А есть и обратные химические реакции.
Обратная, или обратимая, химическая реакция, — это такая, в результате которой полученные вещества вновь реагируют между собой с образованием исходных веществ. При одних условиях (температура, давление, наличие катализаторов) они идут в одном направлении, при других — в обратном, а при некоторых промежуточных — протекают одновременно в двух взаимно противоположных направлениях.
Примером обратимой реакции служит образования иона аммония из водорода и азота, и распад этого иона на исходные вещества.
Когда прямая и обратная химические реакции идут с одинаковой скоростью, устанавливается химическое равновесие.
При этом химические реакции протекают, а концентрации реагентов и продуктов остается стабильной.
Палец вверх, если понравилось.Подпишитесь, если вы с нами. Впереди много интересного!
Друзья, подписчики и гости, прошу дать обратную связь по формату подачи материала. Насколько вам нравится формат, что надо улучшить?
Команда работает для тех, кому тема интересна!
Для вас, друзья, создан телеграм-канал https://t.me/tatbiohaker , там можно обсудить тему подготовки к ЕГЭ, присоединяйтесь.