В одной из книг купленной в букинистическом магазине Санкт-Петербурга, нашел записку следующего содержания:
Конц.
K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
При выпаривании раствора из него выделяются хромовые квасцы
KCr(SO₄)₂ · 12H₂O (полученные в пр-те)
Хромники - окислители применяемые при дублении кож
Бихромат калия: K₂Cr₂O₇
Бихромат натрия: K₂Cr₂O₇ * 2 H₂O
Смесь H₂SO₄ (концентрированная) с водным раствором K₂Cr₂O₇ или Na₂Cr₂O₇ * 2 H₂O - "хромовая смесь" применяется для энергичного окисления.
28.5 гр (K₂Cr₂O₇) + 200 мл дисц. (H₂O) + 80 мл (H₂SO₄(удельный вес 1,84 кг/л))
К сожалению не силен в химии, прибегнул к помощи ИИ в разборе данной инструкции, если кто-то знает точно, что это. Буду благодарен за пояснение. Ответ ИИ на данную записку:
Разбор химических реакций и формул: бихроматы, хромовая смесь и их применение
1. Реакция восстановления бихромата калия сернистым газом
Уравнение реакции:
K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Разбор по компонентам:
- K₂Cr₂O₇ (бихромат калия) – сильный окислитель, содержит хром в степени окисления +6.
- SO₂ (оксид серы (IV)) – восстановитель, окисляется до SO₄²⁻.
- H₂SO₄ (серная кислота) – создаёт кислую среду, необходима для протекания реакции.
Что происходит?
Бихромат калия окисляет SO₂, при этом сам восстанавливается до Cr₂(SO₄)₃ (сульфат хрома (III)). Дополнительно образуются K₂SO₄ (сульфат калия) и вода.
Результат:
- Хром переходит из степени окисления +6 (в K₂Cr₂O₇) в +3 (в Cr₂(SO₄)₃).
- Полученный раствор содержит сульфаты хрома и калия.
---
2. Выделение хромовых квасцов
При выпаривании раствора образуются хромовые квасцы – двойные сульфаты хрома и калия:
KCr(SO₄)₂ · 12H₂O
Применение:
- Используются в дублении кож (хромовое дубление).
- Придают коже устойчивость к влаге и температуре.
---
3. Бихроматы и их свойства
- Бихромат калия (K₂Cr₂O₇) – оранжево-красные кристаллы, сильный окислитель.
- Бихромат натрия (Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O) – гигроскопичное вещество, также применяется как окислитель.
---
4. Хромовая смесь – мощный окислитель
Состав:
- Концентрированная H₂SO₄ + водный раствор K₂Cr₂O₇ или Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O.
Применение:
- Используется в лабораториях для очистки посуды от органических загрязнений.
- Окисляет органику до CO₂ и H₂O.
---
5. Практический пример приготовления хромовой смеси
Пропорции:
- 28,5 г K₂Cr₂O₇ + 200 мл дистиллированной воды + 80 мл конц. H₂SO₄ (плотность 1,84 кг/л).
Что происходит?
- Бихромат растворяется в воде, затем добавляется серная кислота.
- Образуется оранжево-красный раствор, способный окислять органические вещества.
---
Выводы
1. Бихроматы (K₂Cr₂O₇ и Na₂Cr₂O₇) – сильные окислители, применяются в химических реакциях и промышленности.
2. При восстановлении бихромата сернистым газом образуется Cr₂(SO₄)₃, который может кристаллизоваться в виде квасцов.
3. Хромовая смесь – эффективное средство для очистки и окисления в лабораториях.