Амфотерные гидроксиды могут одновременно диссоциировать и как основания, и как кислоты. Рассмотрим амфотерный гидроксид состава НОЭ, в котором при электролитической диссоциации может разрываться или О—Э-связь, или О—Н-связь. В первом случае гидроксид НОЭ будет диссоциировать как основание, во втором случае — как кислота: как основание: H—O—Э ↔️ Э+ + OH– как кислота: H—O—Э ↔️ Н+ + ЭO– Так, гидроксид алюминия может диссоциировать и как основание: Al(OH)3 ↔️ Al(OH)2+ + OH– ↔️ ↔️ Al(OH)2+ + 2OH– ↔️ ↔️ Al3+ + 3OH– и как кислота*: Al(OH)3 + Н2О ↔️ [Al(OH)4]–+ H+ Взаимодействуя с кислотами, гидроксид алюминия образует соли катиона Al3+, а при реакции с щелочами — соли гидроксоалюминат-иона [Al(OH)4]–: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Амфотерные гидроксиды могут одновременно диссоциировать и как основания, и как кислоты. Рассмотрим амфотерный гидроксид состава НОЭ, в котором при электролитической диссоциации может разрываться или О—Э-связь, или О—Н-связь. В первом случае гидроксид НОЭ будет диссоциировать как основание, во втором случае — как кислота:
как основание:
H—O—Э ↔️ Э+ + OH–
как кислота:
H—O—Э ↔️ Н+ + ЭO–
Так, гидроксид алюминия может диссоциировать и как основание:
Al(OH)3 ↔️ Al(OH)2+ + OH– ↔️
↔️ Al(OH)2+ + 2OH– ↔️
↔️ Al3+ + 3OH–
и как кислота*:
Al(OH)3 + Н2О ↔️ [Al(OH)4]–+ H+
Взаимодействуя с кислотами, гидроксид алюминия образует соли катиона Al3+, а при реакции с щелочами — соли гидроксоалюминат-иона [Al(OH)4]–:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]