С точки зрения теории электролитической диссоциации соли — сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Практически все соли относятся к сильным электролитам, полностью распадаясь в водных растворах на ионы:
K2CO3 ➡️ 2K+ + CO32–
Al(NO3)3 ➡️ Al3+ + 3NO3–
Даже в случае таких малорастворимых солей, как AgCl или BaSO4 (их растворимость мизерна и не превышает 10–5 моль/л), та часть их, которая перешла в раствор, полностью распадается на ионы:
AgCl ➡️ Ag+ + Cl–
BaSO4 ➡️ Ba2+ + SO42–
Кислые и оснoвные соли диссоциируют ступенчато.
Так, гидросульфит натрия в водном растворе диссоциирует следующим образом:
NaHSO3 ➡️ Na+ + HSO3–
HSO3– ➡️ H+ + SO32–
Диссоциация по первой стадии протекает полностью (сильный электролит, как и все соли), по второй стадии — обратимо (слабый электролит, как и все многоосновные кислоты).