С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — сложные вещества, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН–. Сильные основания диссоциируют практически полностью: KOH ➡️ K+ + OH– Ba(OH)2 ➡️ Ba2+ + 2OH– Диссоциация слабых оснований обратима: CuOH ↔️ Cu+ + OH– NH3 · H2O ↔️ NH4 + OH– Многокислотные слабые основания диссоциируют ступенчато, по отдельным стадиям, например: Cu(OH)2 ➡️ CuОН+ + OH– CuОН+ ➡️ Cu2+ + OH– Как и в случае кислот, степень диссоциации по второй стадии намного меньше, чем по первой.
С точки зрения теории электролитической диссоциации основания — сложные вещества, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН–. Сильные основания диссоциируют практически полностью:
KOH ➡️ K+ + OH–
Ba(OH)2 ➡️ Ba2+ + 2OH–
Диссоциация слабых оснований обратима:
CuOH ↔️ Cu+ + OH–
NH3 · H2O ↔️ NH4 + OH–
Многокислотные слабые основания диссоциируют ступенчато, по отдельным стадиям, например:
Cu(OH)2 ➡️ CuОН+ + OH–
CuОН+ ➡️ Cu2+ + OH–
Как и в случае кислот, степень диссоциации по второй стадии намного меньше, чем по первой.