Решения и ответы 26, 27 и 28-го заданий Тренировочного варианта (март 2025)

26. Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 80 г 20%-⁠го раствора гидроксида натрия, чтобы понизить его концентрацию до 15%. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Решение:

1). Определим, сколько чистого гидроксида натрия (NaOH) находится в 20%-ом растворе, а затем рассчитаем, сколько воды следует добавить, чтобы достичь концентрации в 15%.

2). Находим массу чистого гидроксида натрия в растворе

m NaOH= m р-ра *w= 80*20/100= 16 г

3) Находим общую массу раствора после добавления воды.

Обозначим массу добавляемой воды через (x) г. Тогда после добавления воды масса раствора станет: m р-ра2= 80+ х

Записываем уравнение для новой концентрации. W= m NaOH / mр-ра2

Концентрация NaOH в новом растворе (после добавления воды) должна составить 15%. Подставим известные значения: 15%= 16/ 80+x

Решим уравнение: 16 =0,15 \ (80 + x); х=26.67 г воды.

Ответ: 27

27.В реакцию, термохимическое уравнение которой

Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г) – Q,

вступило 88 г оксида железа (III), при этом количество поглощенной теплоты было равно 14,85 кДж. Определите, какое количество теплоты (кДж) поглотится при образовании 5,376 л углекислого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. Найдем число моль оксида железа (III), вступившего в реакцию:
n Fe2O3 = m Fe2O3 / M Fe2O3 = 88 / 160 = 0,55 моль

2. Найдем число моль выделившего углекислого газа:
n CO2 = V CO2 / Vm = 5,376 / 22,4 = 0,24 моль

3. Найдем число моль образовавшегося углекислого газа при поглощении 14,85 кДж теплоты:
n1 CO2 = 3n Fe2O3 = 3 · 0,55 = 1,65 моль

4. Найдем количество поглощенной теплоты при образовании 0,24 моль углекислого газа. Для этого составим и решим пропорцию:
Пусть x – количество поглощенной теплоты, тогда
x / 14,85 = 0,24 / 1,65

x = 2,2; Q = 2,2 кДж

Ответ: 2,2

28. Вычислите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии 40 г сульфата меди(II) с избытком йодоводородной кислоты. Выход реакции примите равным 40% (Запишите число с точностью до десятых.)

1. Запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и йодоводородной кислотой, образуется йод, йодид меди(I), серная кислота:

2CuSO4 + 4HI → 2CuI + I2 + 2H2SO4

2. Найдем число моль сульфата меди(II):
n CuSO4 = m CuSO4 / M CuSO4 = 40 / 160 = 0,25 моль

3. Найдем теоретическую массу образовавшегося йодида меди(I):
n теор. CuI = n CuSO4 = 0,25 моль
mтеор. CuI = nтеор. CuI · M CuI = 0,25 · 191 = 47,75 г

4. Найдем практическую массу образовавшегося йодида меди(I):
mпракт. CuI = η · mтеор. CuI = 0,4 · 47,75 = 19,1 г

Ответ: 19,1

Благодарю за подписку и лайки!

Учитель химии Елена Шарифулина - разбор примеров для успешного ЕГЭ.

• Статьи и пробники здесь:http://www.dzen.ru/egehi
• #egehi #химияшарифулина