Электролитическая диссоциация кислот
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например:
HCl ➡️ H+ + Cl–
HNO3 ➡️ H+ + NO3–
Диссоциация слабых кислот обратима:
HNO2 🔄 H+ + NO2–
HF 🔄 H+ + F –
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной кислоты можно записать:
H2S 🔄 H+ + HS–
HS– 🔄 H+ + S2–
При этом степень диссоциации по каждой последующей ступени намного меньше, чем по предыдущей. Так, степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени составляет всего 1% (т.е. из 100 молекул H2S всего одна распадается на ионы). По второй ступени степень диссоциации ещё меньше и не превышает 10–7% (т.е. из 10 миллионов лишь один HS–-ион распадается дальше на ионы, поэтому можно считать, что по второй стадии сероводород почти не диссоциирует).
