Порошок Biotrim Mystik ( Мистик ) от Greenway ( Гринвей ). Исследование и практическое применение.

Друзья, собрала некоторое количество полезной для нас всех информации. С удовольствием делюсь!

⬇️ ⬇️ ⬇️

Уже почти три года, как я отказалась от пользования бытовыми и косметическими химическими препаратами и средствами. Я, ещё тогда - давно, 14 июня 2021 года, купила кое-что из файберов из ультрарассечённого японского микроволокна (для дома, красоты и машины) и пользуюсь ими (вы правильно поняли, именно теми) до сих пор. Они отлично справляются с гигиеной и домашними делами без применения химии. О файберах расскажу со временем.

Но, если уж ооооочень сильно нужно, то мне помогает вот такой хороший, а главное максимально щадящий и безвредный для экологии и моего здоровья, произведённый на основе безопасных компонентов, порошок Mystik (Мистик) из торговой марки BioTrim (БиоТрим).

Чем он отличается от похожих "аналогов" и чем он лучше? Сейчас дам кратко печатную информацию и много-много😉 фото+видео отзывов разных людей.

Своё видео (о том, как применяю в ногтевом сервисе), по традиции, опубликую в конце.

Итак,

Что такое порошок BioTrim Mystik?

В последние годы возрастающее количество людей обращают внимание на своё здоровье и благополучие. Они стремятся найти эффективные и натуральные способы поддержания своего организма в хорошей форме, уюта и экологии в доме. В этом контексте порошок Мистик от Greenway стал популярным продуктом на рынке здорового образа жизни.

Порошок Мистик - это один из многих уникальных продуктов, разработанный Greenway, компанией, которая специализируется на производстве натуральных и экологически чистых товаров для здоровья и красоты. Этот порошок объединяет в себе лучшие свойства двух веществ — высокоочищенных и гранулированных перкарбоната и карбоната натрия. При взаимодействии с водой данные вещества распадаются на большое количество активного кислорода, соду и воду.

🧬 Молекулы кислорода активно взаимодействуют с загрязнениями, расщепляя и удаляя их с поверхности. Сода повышает pH воды и снижает активность ионов кальция и магния, что приводит к смягчению воды и увеличению эффективности чистки.

Основное преимущество порошка Мистик заключается в его многофункциональности. Это универсальный очищающий порошок широкого спектра применения.

Мистик предлагается в форме порошка, который легко растворяется в воде и он:

🟣 Эффективно очищает посуду от накипи и при(на)гара.

🟣 Устраняет сложные пятна с изделий из стекла, хрусталя, фарфора, столового серебра.

🟣 Возвращает первозданный блеск без особого труда.

🟣 Обладает антибактериальным действием.

🟣 Убирает запахи.

🟣 Не царапает поверхность.

🟣 Безопасен для природы.

🟣 Для стирки (подходит для детской одежды), уборки, мытья посуды, дезинфекции.

🟣 Рубашки, майки и носки станут белыми!!!

Порошок несёт удобство использования и гарантирует сохранение всех полезных свойств компонентов, содержащихся в его составе.

💥 ТОП ПРОДАЖ

Где применяем :

🟣 Удаление трудных пятен от чая, кофе, вина, крови и т. д.

🟣 Чистка чашек и чайников от накипи.

🟣 Чистка ювелирных украшений и столового серебра (без примесей).

🟣 Мытье посуды в посудомоечной машине.

🟣 Мойка кухонных поверхностей.

🟣 Обработка внутреннего пространства холодильников.

🟣 Обработка кухонных, разделочных досок.

🟣 Мойка кафеля в ванной.

🟣 Чистка ковров и обивки мягкой мебели.

🟣 Уборка клеток и туалетов животных.

🟣 Устранение плесени с плитки, швов, стен.

🟣 Обработка садовой деревянной и пластиковой мебели.

🟣 Общедомовая уборка.

⠀

В чем преимущества раствора порошка BioTrim Mystik?

🟣 Идеально подходит для устранения сложных пятен (в том числе от чая, кофе, вина) на любых поверхностях.

🟣 Возвращает первозданный блеск без усилий.

🟣 Обладает антибактериальным, противогрибковым и противовирусным эффектом.

🟣 Эффективно убирает запахи.

🟣 Не царапает поверхность.

🟣 Средство расходуется экономично.

🟣 Безопасно.

⠀

Универсальный очищающий порошок BioTrim Mystik имеет безопасный состав и безвреден для человека и окружающей среды.

Порошок Мистик от Гринвей представляет собой универсальный продукт для поддержания здоровья, экологии и благополучия дома. Его натуральный состав и многофункциональность делают его идеальным выбором.

❌ Не рекомендуется использовать порошок для таких вещей‌, как кожа, алюминий, полированные и лаковые изделия.

❗️ Очень аккуратно использовать с серебром. Если есть примеси металлов, может потемнеть изделие!

А что на счёт самих составляющих?

🟦 Карбонаты натрия (один из компонентов).

Группа химических соединений, имеющих несколько разновидностей и получивших в народе название "сода" - общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Есть не только пищевой карбонат, а, например, тот, который применяется в составе порошка Мистик:

Также есть и другие :

И ещё :

Карбонат натрия не следует путать с гидрокарбонатом натрия (пищевой содой), с гидроксидом натрия (каустической содой) и другими - это разновидности карбонатов натрия.

Все формы представляют собой белые и/или бес­цвет­ные кристаллические порошки с кристаллами различной конфигурации (ромбы, квадраты и мелкие круглые гранулы) без запаха - водорастворимые соли, которые дают щелочные растворы в воде.

В международной классификации пищевых добавок карбонатам натрия присвоен код Е500, вещества входят в группу эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слёживания.

Гигроскопичны (способность некоторых веществ поглощать (сорбировать) водяные пары из воздуха). Хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в во­де, спирте и эфире. Ниже 32°С из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35°С - гексагидрат, выше 35°С- моногидрат, а выше 112,5°С- безводная соль. Растворы имеют сильнощелочную реакцию.

По версии одного из источников информации, карбонат натрия добывали из золы дерева под названием Salsola Soda, откуда и произошло обиходное название соединений. По версии из англоязычной Википедии, его исторически добывали из золы растений, выращенных на богатых натрием почвах, и поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от золы древесины (когда-то использовавшейся для производства поташа), карбонат натрия стал известен как "кальцинированная сода".

Несколько "галофитных" (солеустойчивых) видов растений и морских водорослей могут быть обработаны с получением нечистой формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и других странах до начала 19 века. Наземные растения (обычно стеклодувы или солянки) или морские водоросли (обычно виды фукуса) были собраны, высушены и сожжены. Затем золу "выщелачивали" (промывали водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор вываривали насухо для получения конечного продукта, который назвали "кальцинированная сода". Как уже говорилось выше, это очень старое название происходит от арабского слова soda, в свою очередь применяемого к соляной соде, одному из многих видов прибрежных растений, собираемых для производства. "Барилла" - коммерческий термин, применяемый к нечистой форме поташа, получаемого из прибрежных растений или ламинарий [24]. Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2-3 процентов для формы, полученной из морских водорослей ("ламинария"), до 30 процентов для лучшей барильи, произведенной из растений солянки в Испании. Источники кальцинированной соды из растений и морских водорослей, а также связанной с ними щелочи "поташ" к концу 18 века становились все более неадекватными, и поиск коммерчески жизнеспособных путей синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усилился.[25]

Карбонат натрия растворим в воде и встречается в природе в виде грунтовых рассолов, рапы в соляных озерах и минералов (натрона, термонатрита, троны) в засушливых регионах, особенно в залежах полезных ископаемых (эвапоритах), образующихся при испарении сезонных озер, откуда его и выделяют. Также его по­лу­ча­ют ам­ми­ач­но-хло­рид­ным спо­со­бом по процессу Сольве в больших количествах из хлорида натрия и известняка: естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl (хлорид натрия или хлористый натрий - натриевая соль соляной кислоты) очищают от примесей Са и Mg действием карбоната натрия Na2CO3 и гашеной извести (гидроксид кальция) Са(ОН)2, насыщают аммиаком NH3 (бинарным неорганическим химическим соединением, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода), а затем подвергают карбонизации гидроксида натрия, который получают с использованием хлорно-щелочного процесса в барботажных колоннах (что такое барботажные колонны ищите сами в поисковике - здесь долго описывать). Прокаливанием гидрокарбоната натрия (пищевой соды) NaHCO3 получают карбонат натрия (углекислый натрий, кальцинированная сода - средняя соль натрия и угольной кислоты) Na2CO3.

Залежи минерала натрона добывались на дне высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался при приготовлении мумий и при раннем производстве стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия встречается довольно редко и называется нитритом. Карбонат натрия также извергается из Ол Дойнио Ленгаи, уникального вулкана Танзании, и предполагается, что в прошлом он извергался из других вулканов, но из-за нестабильности этих минералов на поверхности земли они, вероятно, подвергаются эрозии. Все три минералогические формы карбоната натрия, а также трона, дигидрат гидрокарбоната тринатрия, также известны из ультращелочных пегматитовых пород, которые встречаются, например, на Кольском полуострове в России.

На внеземном уровне известный карбонат натрия встречается редко. Отложения были идентифицированы как источник ярких пятен на Церере, внутреннего материала, который был вынесен на поверхность.[20] Хотя на Марсе есть карбонаты, и ожидается, что они будут включать карбонат натрия,[21] отложения еще предстоит подтвердить, некоторые объясняют это отсутствие глобальным преобладанием низкого pH в ранее водной марсианской почве.[22]

В СССР мощность месторождений природного карбоната натрия составляла около 4 млн.тонн. Крупные запасы карбоната натрия сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.

Трона, также известная как дигидрат гидродикарбоната тринатрия (Na3HCO3CO3· 2H2O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все потребление карбоната натрия в США. Крупные природные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как недалеко от Грин-Ривер, Вайоминг, сделали добычу полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке. В Турции имеются важные запасы троны;[23] из запасов Близ Анкары было добыто два миллиона тонн кальцинированной соды.

Карбонаты натрия считаются безвредной для здоровья человека добавкой, всем известен старинный способ борьбы с изжогой – размешать в половине стакана воды чайную ложку соды, и «пожар» в пищеводе будет потушен. Однако, помните, что это не способ лечения, а лишь возможность быстро избавиться от изжоги на время, не влияя на ее первопричину. Но переизбыток соды в натуральном виде может привести к резям и болям в желудке, в редких случаях – к аллергическим реакциям.

На территории Российской Федерации карбонаты натрия используют в пищевой промышленности как разрыхлитель, регулятор кислотности, добавка-эмульгатр и препятствующий комкованию компонент. Чаще всего Е500 (карбонаты натрия) встречаются в кондитерских изделиях, входят в состав большой части ассортимента выпечки, смесей для выпечки, некоторых видов колбас и мясной продукции, сухого молока и продуктов, содержащих какао-порошок.

Помимо пищевой отрасли карбонаты натрия применяются в цветной металлургии, при­ме­ня­ют как ком­по­нент ших­ты в про­изводстве стек­ла, в химической промышленности как сы­рьё для по­лу­че­ния мы­ла и др. мою­щих средств, гид­ро­кси­да и др. со­еди­не­ний Na, как реа­гент для ней­тра­ли­за­ции кис­лых ком­по­нен­тов при очи­ст­ке неф­те­про­дук­тов и га­зо­вых вы­бро­сов, для вар­ки цел­лю­ло­зы, производства бумаги, соединений натрия, таких как бура и т. д.

Для бытовых целей в качестве моющего средства, таких как стирка одежды. Карбонат натрия входит в состав многих сухих порошков мыла. Обладает моющими свойствами в процессе омыления, при котором жиры и смазка превращаются в водорастворимые соли (в частности, мыло). Используется для снижения жесткости (умягчения) воды.

Это интересно.

🟠 Производство стекла.

Карбонат натрия служит в качестве флюса для кремнезема (SiO2, температура плавления 1,713 ° C), понижая температуру плавления смеси до уровня, достижимого без специальных материалов. Это "содовое стекло" слабо растворимо в воде, поэтому в расплавленную смесь добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым. Бутылочное и оконное стекло ("натриево–известковое стекло" с температурой перехода ~ 570 ° C) получают путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка (диоксида кремния (SiO2)). При нагревании этих материалов карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Натриево–известковое стекло было наиболее распространенной формой стекла на протяжении веков. Он также является ключевым сырьем для производства столового стекла.[15]

🟠 Умягчение воды.

Жесткая вода обычно содержит ионы кальция или магния. Карбонат натрия используется для удаления этих ионов и замены их ионами натрия.[16]. Карбонат натрия является водорастворимым источником карбоната. Ионы кальция и магния образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонатными ионами: Ca2+ + CO2−3 → CaCO3(ы). Вода смягчается, потому что она больше не содержит растворенных ионов кальция и магния.[16]

🟠 Пищевая добавка и приготовление пищи.

Карбонат натрия имеет несколько применений в кулинарии, в основном потому, что он является более прочной основой, чем пищевая сода (бикарбонат натрия), но слабее, чем щелочь (что может относиться к гидроксиду натрия или, реже, к гидроксиду калия). Щелочность влияет на образование клейковины в замешиваемом тесте, а также улучшает подрумянивание за счет снижения температуры, при которой происходит реакция Майяра. Таким образом, чтобы воспользоваться первым эффектом, карбонат натрия является одним из компонентов "консуи" - щелочного продукта, раствора щелочных солей, предназначенного для придания тесту тягучести. Например, позволяющего китайским поварам растягивать тесто в тонкую лапшу и для придания лапше "рамэн" характерного вкуса и жевательной текстуры; аналогичный раствор используется в китайской кухне для приготовления "ламиана" по тем же причинам. Кантонские пекари таким образом используют карбонат натрия в качестве заменителя щелочной воды, чтобы придать лунным тортам их характерную текстуру и улучшить подрумянивание. В немецкой кухне (и центральноевропейской кухне в более широком смысле) хлеб, такой как крендельки и булочки со щелоком, традиционно обрабатываемые щелоком для улучшения подрумянивания, можно вместо этого обработать карбонатом натрия; карбонат натрия дает не такое сильное подрумянивание, как щелок, но с ним гораздо безопаснее и проще работать.[17].

Карбонат натрия используется в производстве шербета в порошке. Эффект охлаждения и шипения возникает в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной, с выделением газообразного диоксида углерода, который возникает, когда шербет смачивается слюной.

Карбонат натрия также находит применение в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки (E500) в качестве регулятора кислотности, средства против слеживания, разрыхлителя и стабилизатора. Он также используется в производстве снюса для стабилизации pH конечного продукта.

Хотя вероятность вызвать химические ожоги меньше, чем у щелока, все же необходимо соблюдать осторожность при работе с карбонатом натрия на кухне, поскольку он вызывает коррозию алюминиевой посуды, столовых приборов и фольги.[18]

🟠 Другие применения.

Карбонат натрия также используется в качестве относительно прочной основы в различных областях. Как обычная щелочь, он предпочтителен во многих химических процессах, потому что он дешевле, чем гидроксид натрия, и гораздо безопаснее в обращении. Его мягкость особенно способствует применению его в домашних условиях.

Например, он используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства средств для проявления фотопленки. Это также распространенная добавка в воду для бассейнов и аквариумов для поддержания желаемого уровня pH и карбонатной жесткости (KH). При окрашивании волокнореактивными красителями карбонат натрия (часто под таким названием, как фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, обычно перед окрашиванием (для связующих красок), в смеси с красителем (для окрашивания краской) или после окрашивания (для иммерсионного окрашивания). Он также используется в процессе пенной флотации для поддержания благоприятного pH в качестве кондиционера для всплывания, помимо CaO и других слабоосновных соединений.

🟠 Предшественник других соединений.

Бикарбонат натрия (NaHCO3) или пищевая сода, также входящая в состав огнетушителей, часто образуется из карбоната натрия. Хотя NaHCO3 сам по себе является промежуточным продуктом процесса Сольве, нагрев, необходимый для удаления загрязняющего его аммиака, разлагает некоторое количество NaHCO3, что делает более экономичным реакцию готового Na2CO3 с CO2:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

В связанной реакции карбонат натрия используется для получения бисульфита натрия (NaHSO3), который используется для "сульфитного" метода отделения лигнина от целлюлозы. Эта реакция используется для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Na2CO3 + SO2 + H2O → NaHCO3 + NaHSO3

Этот процесс стал более распространенным, особенно там, где станции должны соблюдать строгий контроль выбросов.

Карбонат натрия используется хлопчатобумажной промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного удаления пушистых хлопковых семян.

Он также используется для образования карбонатов других металлов путем ионного обмена, часто с сульфатами других металлов.

🟠 Разное.

Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимого для экструдирования глины. При литье он называется "связующим веществом" и используется для того, чтобы влажный альгинат прилипал к гелеобразному альгинату. Карбонат натрия используется в зубных пастах, где он действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения рН полости рта.

Карбонат натрия также используется при обработке и дублении шкур животных.

🟠 Процесс Сольве. В 1861 году бельгийский химик-промышленник Эрнест Сольвей разработал метод получения карбоната натрия путем первого взаимодействия хлорида натрия, аммиака, воды и двуокиси углерода с образованием бикарбоната натрия и хлорида аммония:[15] NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl . Полученный бикарбонат натрия затем превращали в карбонат натрия путем его нагревания с выделением воды и углекислого газа: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 . Тем временем аммиак регенерировали из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью (оксидом кальция), оставшейся от образования углекислого газа: 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O . В процессе Solvay перерабатывается аммиак. При этом потребляются только рассол и известняк, а хлорид кальция является его единственным отходом. Этот процесс существенно более экономичен, чем процесс Леблана, при котором образуются два побочных продукта, сульфид кальция и хлористый водород. Процесс Сольве быстро стал доминировать в производстве карбоната натрия во всем мире. К 1900 году 90% карбоната натрия производилось по процессу Сольве, а последний завод по переработке в Леблане закрылся в начале 1920-х годов.[15] . Второй этап процесса Solvay, нагревание бикарбоната натрия, в небольших масштабах используется домашними поварами и в ресторанах для приготовления карбоната натрия в кулинарных целях (включая крендельки и щелочную лапшу). Метод привлекателен для таких пользователей, потому что бикарбонат натрия широко продается в виде пищевой соды, а температуры, необходимые (от 250 ° F (121 ° C) до 300 ° F (149 ° C)) для превращения пищевой соды в карбонат натрия, легко достигаются в обычных кухонных духовках.[17]

🟠 Процесс Леблана. В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс получения карбоната натрия из соли, серной кислоты, известняка и угля. На первом этапе хлорид натрия обрабатывают серной кислотой в мангеймском процессе. Этой реакции образуется сульфат натрия (соли торт) и хлористый водород: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl . Соляной кек и дробленый известняк (карбонат кальция) восстанавливали при нагревании с углем.[15] Это преобразование состоит из двух частей. Первая - это карботермическая реакция, при которой уголь, источник углерода, восстанавливает сульфат до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 . Вторая стадия - это реакция с образованием карбоната натрия и сульфида кальция: Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS . Эта смесь называется черная зола. Кальцинированную соду извлекают из черной золы водой. При выпаривании этого экстракта получается твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачиванием. Соляная кислота, получаемая по процессу Леблана, была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт - сульфид кальция, также создавал проблемы с удалением отходов. Однако он оставался основным методом производства карбоната натрия до конца 1880-х годов.[25][26] .

🟠 Процесс Хоу. Этот процесс был разработан китайским химиком Хоу Дэбангом в 1930-х годах. Более ранний побочный продукт парового риформинга диоксид углерода прокачивали через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиака для получения бикарбоната натрия в результате этих реакций:
Гл.4 + 2H2O → CO2 + 4H2
3H2 + N2 → 2NH3
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из-за его низкой растворимости, а затем нагревали примерно до 80° C (176°F) или 95° C (203°F) с получением чистого карбоната натрия, аналогичного последней стадии процесса Сольве. К оставшемуся раствору хлоридов аммония и натрия добавляют больше хлорида натрия; кроме того, в этот раствор закачивают больше аммиака при температуре 30-40 °C. Затем температуру раствора снижают ниже 10°C. Растворимость хлорида аммония выше, чем у хлорида натрия при 30 ° C , и ниже при 10 ° C. Из-за этой разницы в растворимости, зависящей от температуры, и эффекта общих ионов хлорид аммония осаждается в растворе хлорида натрия. Китайское название процесса Хоу, лянхэ чжицзянь фа (联合制碱法), означает "щелочной метод совместного производства": процесс Хоу связан с процессом Хабера и обеспечивает лучшую экономию атомов за счет исключения производства хлорида кальция, поскольку аммиак больше не нуждается в регенерации. Побочный продукт - хлорид аммония - может продаваться в качестве удобрения.

Непосредственно, тот карбонат натрия, который нас интересует и который используется в производстве порошка Мистик от Greenway Global - углеки́слый на́трий, арх. кальцинированная сода Na2CO3 — средняя соль натрия и угольной кислоты. Также как и остальные, продукт гигроскопичный, т.е. на воздухе поглощает водяной пар и углекислоту с образованием кислой соли гидрокарбоната натрия, слеживается при хранении на открытом воздухе[1]. Выпускают соду кальцинированную марки А (гранулированная), марки Б (порошкообразная) и из нефелиновой руды (ГОСТ 10689-75)[1]. Получают в основном из хлорида натрия по методу Сольве. Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода[3][4]. Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100−120 °C моногидрат теряет воду. Безводный карбонат натрия не растворим в ацетоне и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде. В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

При покупке Мистик от Greenway важно обратить внимание на подлинность продукта. Рядом с популярностью порошка возросло и количество подделок. Чтобы избежать проблем, лучше приобретать этот продукт на официальном сайте и в сети региональных центров Greenway.

Ссылки: