SiO2 — ангидрид кремниевых кислот, простейшая из которых ортокремниевая, H4SiO4, в индивидуальном состоянии не выделена, так как при концентрировании претерпевает поликонденсацию.
Соответствующие оксиду кремния слабые кремниевые кислоты могут быть получены при действии более сильных кислот на водные растворы силикатов:
- Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
- Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O → H2SiO3↓ + 2NaHCO3
Формулы Na2SiO3 и H2SiO3 являются достаточно условными.
Образующиеся кремниевые кислоты выпадают в виде белого желеобразного осадка — геля, состав которого отражает формула nSiO2 · mH2O.
Кислоты с разным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.
Высушенный гель кремниевой кислоты называется силикагелем. Он применяется для адсорбирования паров воды и других летучих веществ из воздуха.
Кремний образует соединения типа SiX4 со всеми галогенами и водородом. Фторид и хлорид при обычных условиях — газы, бромид — бесцветная жидкость, а иодид — белые кристаллы.
Все галогениды кремния, кроме SiF4, быстро и полностью гидролизуются:
- SiCl4 + 4H2O → H4SiO4 + 4HCl
Тетрафторид кремния SiF4 используется для получения фторосиликатов:
- 2NaF + SiF4 → Na2SiF6
Гексафторосиликат натрия, Na2SiF6, растворим в воде, ядовит, используется для фторирования воды.
Соединения кремния с водородом имеют общую формулу SinH2n+2.
Моносилан, SiH4, — бесцветный газ, более реакционноспособный, чем CH4, легко самовоспламеняется на воздухе, проявляет восстановительные свойства:
- SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
- SiH4 + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 4H2↑