Химическая активность фтора исключительно высока. Он самый сильный окислитель из всех простых веществ, взаимодействует почти со всеми простыми веществами. Непосредственно не реагирует только с гелием, неоном, аргоном, азотом, алмазом и при обычных условиях с кислородом.
1. В атмосфере фтора при комнатной температуре воспламеняются многие металлы (щелочные, свинец, железо). Некоторые металлы (Fe, Al, Zn, Ni, Cu) на холоду со фтором не взаимодействуют из-за образования на их поверхности защитной пленки фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной.
2. Со многими неметаллами (водород, йод, сера, фосфор, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоду, реакции протекают со взрывом (с водородом в темноте). При нагревании фтор реагирует с хлором, криптоном, ксеноном. В соединениях со фтором, неметаллы, как правило, проявляют высшие степени окисления:
S + 3F2 = SF6
Si + 2F2 = SiF4
2P + 5F2 = 2PF5
Xe + F2 = XeF2
Cl2 + F2 = 2ClF
Фтор образует соединения со всеми остальными галогенами, например, ClF, ClF3, BrF3, IF7 и др.
3. Фтор вытесняет остальные галогены из соединений, содержащих их в отрицательной степени окисления:
F2 + 2MeHal = 2MeF + Hal2 (Hal=Cl, Br, I)
4. Фтор иначе реагирует с водой, чем хлор: разлагает воду со взрывом, вытесняя атомарный кислород:
F2 + H2O = 2HF + O
Продуктами этой реакции могут быть O2, O3, OF2, H2O2. Поэтому фтор нельзя растворить в воде и получить фторную воду.
5. Фтор может реагировать с растворами щелочей:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2
Фторид кислорода OF2 - бесцветный ядовитый газ с запахом озона, сильный окислитель.
6. Фтор разлагает большинство оксидов с вытеснением кислорода, например, кварц загорается в атмосфере фтора:
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
7. Во фторе самовоспламеняются бумага, вата, древесные опилки.
Приглашаю к участию подготовке к экзаменам и также помогаю разобраться п школьной программе. В шапке профиля все контакты указаны.