Что такое галогеноводороды?
Общая формула галогеноводородов HHal. Связь H-Hal ковалентная полярная.
В ряду HF - HCl - HBr - HI с возрастанием радиуса атома галогена уменьшается полярность связи H-Hal, энергия связи, прочность молекулы, ее термическая устойчивость.
Галогеноводороды - газы с резким с запахом, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы являются кислотами. Концентрированные растворы фтороводорода называют плавиковой кислотой, раствор хлороводорода - соляной кислотой, растворы бромоводорода и йодоводорода соответственно бромоводородной и йодоводородной кислотами.
Соляная кислота проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов H+. Бромоводородная и йодоводородная кислоты по химическим свойствам схожи с соляной кислотой.
Получение хлороводородной кислоты.
1. Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
2. Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ: Cl2 + H2 = 2HCl (при нагревании)
Соляная кислота или хлороводородная.
В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (качественная реакция на галогенид-ионы)
Взаимодействие с кислотами -окислителями:
6HCl (конц.) + 2HNO3(конц.) = 3Cl2 + 2NO + 4H2O
Кислородосодержащие соединения галогенов
Галогены образуют ряд соединений с кислородом, однако все они неустойчивы и могут быть получены только косвенным путем. Из кислородных соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородсодержащих кислот, наименее - оксиды и кислоты.
Формулы и названия кислородсодержащих кислот хлора и названия соответствующих солей:
HClO - хлорноватистая - соль -гипохлорит
HClO2 - хлористая - соль хлорит
HClO3 - хлорноватая - соль хлорат
HClO4 - хлорная - соль перхлорат
Закономерности изменения свойств, повышение устойчивости
HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4
Усиление окислительной способности
Приглашаю к участию в подготовке к экзаменам и также помогаю разобраться в школьной программе. В шапке профиля указаны все контакты.