Галогены-это элементы группы VII, главной подгруппы в Периодической системе. К ним относятся фтор, хлор, бром, иод и астат.
Исторически "галогены" означают солерождающие элементы потому, что они при взаимодействие с металлами образуют соли.
Характерная валентность - I, в возбужденном состоянии - III, V, VII (кроме фтора). Степень окисления - -1, 0 (для фтора), -1; 0; +1; +3;+5;+7.
В последовательности F-Cl-Br-I увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность и энергия ионизации, ослабевают неметаллические свойства и окислительные свойства простых веществ.
Физические свойства.
Фтор - светло-желтый газ, с резким запахом озона. Опасен для вдыхания.
Хлор - газ с желто-зеленым цветом, с резким запахом, тяжелее воздуха, опасен для дыхания.
Бром - тяжелая жидкость бурого цвета с резким запахом.
Иод - твёрдые кристаллы темно-фиолетового цвета, у иода нет жидкого состояния, при нагревании (возгонке) переходит в газообразное состояние.
Молекулы галогенов неполярные и поэтому плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы в неполярных органических соединениях.
В свободном виде галогены встретить невозможно (исключение астат) ввиду своей высокой активности.
Далее будут рассмотрены основные химические свойства галогенов.
1. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:
Cl2 + H2 = 2HCl
3Cl2 + 2P = 2PCl3
5Cl2 + 2P = 2PCl5
2Cl2 + Si = SiCl4
2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар) = CO2 + 4HCl
Взаимодействие с металлами:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
Cl2 + Mg = MgCl2
Cl2 + Cu = CuCl2
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
1.1. Бром
Br2 + H2 = 2HBr
Взаимодействие с металлами:
Br2 + 2Na = 2NaBr
Br2 + Mg = MgBr2
Br2 + Cu = CuBr2
3Br2 + 2Fe = 2FeBr3 (при кипении)
1.2. Иод
3I2 + 3P = 2PI3
I2 + H2 = 2HI
Взаимодействие с металлами:
I2 + 2Na = 2NaI
I2 + Mg = MgI2
I2 + 2Cu = 2CuI
3I2 + 2Al = 2AlI3
2. Взаимодействие с водой:
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
3. Взаимодействие с щелочами:
Сl2 + 2NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH (гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2Сl2 + 2Са(OH) (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O
---------------------------------------------------
Br2 + 2NaOH (разб) = NaBr + NaBrO + H2O
3Br2 + 6NaOH (конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
-------------------------------------------------------
3I2 + 6NaOH (гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
I2 + 2NaOH (разб) = NaI + NaIO + H2O
4. Взаимодействие с солями (галогенидами):
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Взаимодействие происходит только если более активный галоген хлор, вступает в реакцию с солями, у которых галоген менее активный (бром или иод).
Приглашаю к участию подготовке к экзаменам и также помогаю разобраться п школьной программе. В шапке профиля все контакты указаны.