Найти тему

Про галогены. Химические свойства галогенов.

Галогены-это элементы группы VII, главной подгруппы в Периодической системе. К ним относятся фтор, хлор, бром, иод и астат.

Исторически "галогены" означают солерождающие элементы потому, что они при взаимодействие с металлами образуют соли.

Характерная валентность - I, в возбужденном состоянии - III, V, VII (кроме фтора). Степень окисления - -1, 0 (для фтора), -1; 0; +1; +3;+5;+7.

В последовательности F-Cl-Br-I увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность и энергия ионизации, ослабевают неметаллические свойства и окислительные свойства простых веществ.

Физические свойства.

Фтор - светло-желтый газ, с резким запахом озона. Опасен для вдыхания.
Хлор - газ с желто-зеленым цветом, с резким запахом, тяжелее воздуха, опасен для дыхания.
Бром - тяжелая жидкость бурого цвета с резким запахом.
Иод - твёрдые кристаллы темно-фиолетового цвета, у иода нет жидкого состояния, при нагревании (возгонке) переходит в газообразное состояние.

Молекулы галогенов неполярные и поэтому плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы в неполярных органических соединениях.

В свободном виде галогены встретить невозможно (исключение астат) ввиду своей высокой активности.

Далее будут рассмотрены основные химические свойства галогенов.

1. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:

Cl2 + H2 = 2HCl

3Cl2 + 2P = 2PCl3

5Cl2 + 2P = 2PCl5

2Cl2 + Si = SiCl4

2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар) = CO2 + 4HCl

Взаимодействие с металлами:

Cl2 + 2Na = 2NaCl

Cl2 + Mg = MgCl2

Cl2 + Cu = CuCl2

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

1.1. Бром

Br2 + H2 = 2HBr

Взаимодействие с металлами:

Br2 + 2Na = 2NaBr

Br2 + Mg = MgBr2

Br2 + Cu = CuBr2

3Br2 + 2Fe = 2FeBr3 (при кипении)

1.2. Иод

3I2 + 3P = 2PI3

I2 + H2 = 2HI

Взаимодействие с металлами:

I2 + 2Na = 2NaI

I2 + Mg = MgI2

I2 + 2Cu = 2CuI

3I2 + 2Al = 2AlI3

2. Взаимодействие с водой:

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

3. Взаимодействие с щелочами:

Сl2 + 2NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH (гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

2Сl2 + 2Са(OH) (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O

---------------------------------------------------

Br2 + 2NaOH (разб) = NaBr + NaBrO + H2O

3Br2 + 6NaOH (конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

-------------------------------------------------------

3I2 + 6NaOH (гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

I2 + 2NaOH (разб) = NaI + NaIO + H2O

4. Взаимодействие с солями (галогенидами):

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Взаимодействие происходит только если более активный галоген хлор, вступает в реакцию с солями, у которых галоген менее активный (бром или иод).

Приглашаю к участию подготовке к экзаменам и также помогаю разобраться п школьной программе. В шапке профиля все контакты указаны.