Проведение открытых уроков — это неотъемлемая часть повседневной работы учителей. Для того, чтобы справиться с этим вызовом наилучшим образом, необходимо избегать распространенных ошибок. В данной статье мы поделимся с вами несколькими полезными советами, которые помогут сделать ваш открытый урок максимально эффективным и увлекательным.
1. Сделайте выбор в пользу новой темы
Открытые уроки, посвященные новым темам, являются более эффективными для восприятия учениками.
Если в классе есть ученики со слабыми знаниями, то при изучении новой темы, это не будет заметно для гостей урока. Кроме того, детям будет более увлекательно узнавать что-то новое, чем повторять уже изученный материал, а также это отличная возможность продемонстрировать различные методические техники.
2. Составьте детальный план урока
Создайте лаконичный чек-лист без формальностей, включающий этапы урока, задания и ваши действия.
3. Упростите задания
Упростите форму и методы выполнения заданий. Разработайте рабочие листы для каждого ученика, в котором они смогут работать в своем темпе. Используйте подсказки, разрешите ученикам по мере выполнения заданий задавать вам вопросы, а также делайте краткие разборы решений после выполнения, используя ошибки учеников как материал для отработки правил.
4. Создайте комфортную и позитивную атмосферу
Предупредите учеников заранее об открытом уроке и начните его с позитивного элемента, такого как игра, загадка или разминка. Улыбайтесь, чтобы создать дружелюбную атмосферу и не ругайте учеников за ошибки.
5. Отрепетируйте урок
Не нужно проводить открытый урок заранее с тем классом, где он планируется. Однако репетиция с другим смежным классом может быть полезной.
6. Импровизируйте
Если что-то идет не так, не бойтесь отойти от плана. Пропустите задания, проведите дискуссию или разъясните проблемный вопрос. Старайтесь придерживаться плана, но будьте готовы к импровизации.
7. Добавьте интерактивные элементы
Для того, чтобы сделать ваш открытый урок по химии более увлекательным, мы предлагаем вам подборку опытов, после проведения которых ваши ученики не только углубят свои знания в химии, но и по-настоящему влюбятся в этот предмет.
1. Свинцовая «шуба»
Способ проведения:
· Вырезать и хорошо очистить фигуру человека из цинковой пластинки
· Опустить в стакан с раствором хлорида олова SnCl2
Начнет происходить реакция в результате которой цинковая фигура покроется блестящими иглами:
Zn+SnCl2=ZnCl2+Sn.
2. Химическая радуга
Способ проведения:
· В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, выливаются поочередно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);
2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);
4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);
5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).
1. FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
2. 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3. Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
4. NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO4 + 4NH3= [Cu(NH3)4]SO4
7. CoCl2 + 2KCNS= Co(CNS)2 + 2KCl
3. Фейерверк в жидкости
Способ проведения:
· Налить в мерный цилиндр 50 мл этилового спирта
· Вводим 40 мл концентрированной серной кислоты через пипетку, которая опущена до дна цилиндра
· Бросить в цилиндр немного мелких кристалликов перманганата калия
Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать, образуя фейерверк.
2KMnO4 + H2SO4= Mn2O7 + K2SO4 + H2O.
Mn2O7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.
4. Буран в стакане
Способ проведения:
· Насыпать 5 г бензойной кислоты и уложить веточку сосны в химический стакан емкостью 500 мл
· Закрыть стакан фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреть над спиртовкой.
Кислота сначала плавится, потом превращается в пар и стакан заполняется «снегом», который покрывает веточку белыми хлопьями.
5. Зеленое пламя
Способ проведения:
· Зажечь спирт в фарфоровой чашке
· После того как окончится горение, налить в чашку 5 мл спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты H3BO3 и поджечь
Как следствие, спирт горит красивым зеленым пламенем из-за того, что борная кислота образует со спиртом сложный эфир, окрашивающий пламя в зеленый цвет:
3С2H5OH + H3BO3 = 3H2O + (C2H5O)3B.