Азотная кислота HNO3 - бесцветная летучая жидкость с резким запахом, "дымит" на воздухе из-за образования ее парами с влагой воздуха капелек тумана. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях.
В молекуле HNO3 атом азота образует четыре ковалентные связи с атомами кислорода: три по обменному механизму и одну - по донорно-акцепторному, поэтому в HNO3 азот проявляет валентность IV, а степень окисления+5.
Получение азотной кислоты
В лабораторных условиях азотную кислоту получают из ее солей действием концентрированной серной кислоты:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Промышленное получение азотной кислоты основано на использовании в качестве сырья аммиака. Открытие промышленного способа окисления аммиака в азотную кислоту принадлежит русскому инженеру-химику И.И. Андрееву - основателю азотной промышленности в России. Он предложил применять при окислении аммиака кислородом воздуха катализатор - платиновую сетку. Весь процесс получения азотной кислоты протекает в три стадии:
1. Каталитическое окисление аммиака на платиновом катализаторе до оксида азота (II) при 900 С:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха при обычной температуре:
2NO + O2 = 2NO2
Поглощение оксида азота (II) водой в присутствии избытка кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
В результате образуется разбавленная кислота (40-60%). Концентрированную азотную кислоту получают перегонкой разбавленной в смеси с концентрированной серной кислотой.