Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом.
Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа.
А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле?
Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок. И видите в таблице вместо Р или Н прочерк - разлагается водой или не существует.
В большинстве случаев - это необратимый гидролиз.
Бывают варианты с внутримолекулярными ОВР, но это касается в основном иодидов меди и железа, а также сульфидов железа. Об этом - в следующих статьях.
Реакции из видео:
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
Fe(NO3)3 + 3NaHCO3 → Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaNO3
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3
Во всех случаях отчетливо видно выпадение осадка и выделение газа (хотя и не очень бурное)
Успехов на ЕГЭ, будьте бдительны и не забывайте смотреть в таблицу растворимости!
Cамый подробный чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии - в подарок!
Переходи по ссылке: https://vk.com/app5898182_-198389691#s=1908162
Собираешься сдавать ОГЭ по химии?
Держи самый подробный чек-лист: https://vk.com/app5898182_-198389691#s=2081095