#Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ: бромид калия, гидроксид натрия, серная кислота, хлорат калия, ацетат серебра, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов. #Из предложенного перечня выберите две соли, между растворами которых протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выпадает осадок. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ: ацетат стронция, концентрированная азотная кислота, манганат натрия, гидроксид железа (II), сульфит натрия, аммиак. Допустимо использование водных растворов. #Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окисли
#Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: бромид калия, гидроксид натрия, серная кислота, хлорат калия, ацетат серебра, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов.
- 6KBr + KClO3 + 3H2SO4 = KCl + 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O 2Br−1 – 2𝑒̅ = Br2 0 3 Cl+5 + 6𝑒̅ = Cl−1 1 KClO3 (Cl+5 ) – окислитель; KBr (Br−1 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите две соли, между растворами которых протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выпадает осадок. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: ацетат стронция, концентрированная азотная кислота, манганат натрия, гидроксид железа (II), сульфит натрия, аммиак. Допустимо использование водных растворов.
- Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + 2NaOH S +4 – 2𝑒̅= S +6 1 Mn+6 + 2𝑒̅= Mn+4 1 Na2MnO4 (Mn+6 ) – окислитель; Na2SO3 (S +4 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции являются разные элементы. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: гидроксид калия, бромид хрома (III), сульфат меди (II), бром, нитрат серебра, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов.
- 2CrBr3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KBr + 8H2O Cr+3 – 3𝑒̅ = Cr+6 2 Br2 0 + 2𝑒̅ = 2Br−1 3 Br2 – окислитель; CrBr3 (Cr+3 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает без образования осадка или газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: хлорид натрия, серная кислота, нитрит калия, перманганат натрия, гидроксид рубидия, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов.
- 2NaMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = Na2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O Mn+7 + 5𝑒̅= Mn+2 2 N +3 – 2𝑒̅= N +5 5 NaMnO4 (Mn+7 ) – окислитель, KNO2 (N +3 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением бурого газа и образованием бесцветного раствора. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: фосфат натрия, сульфид цинка, медь, азотная кислота, нитрат магния, оксид кальция. Допустимо использование водных растворов.
- ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O N +5 + 1𝑒̅= N +4 8 S −2 – 8𝑒̅= S +6 1 HNO3 (N +5 ) – окислитель, ZnS (S −2 ) – восстановитель.