#Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция без выделения газа. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид натрия, гидроксид калия, сульфат железа (II), ацетат бария, разбавленная серная кислота, углекислый газ. Допустимо использование водных растворов.
- Na2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2H2O 2Fe+2 – 2𝑒̅= 2Fe+3 1 2O −1 + 2𝑒̅= 2O −2 1 Na2O2 (O −1 ) – окислитель; FeSO4 (Fe+2 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не наблюдается растворение или образование осадка. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: концентрированная серная кислота, хлорид меди (II), карбонат кальция, сероводород, гидроксид железа (II), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов.
- H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O S −2 – 6𝑒̅ = S+6 1 S +6 + 2𝑒̅= S +4 3 H2SO4 (S +6 ) – окислитель; H2S (Fe+2 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется бесцветный газ, поддерживающий горение. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид натрия, хлорноватая кислота, оксид меди (I), сернистый газ, карбонат аммония. Допустимо использование водных растворов.
- 3H2O2 + HClO3 = HCl + 3O2 + 3H2O 2O−1 – 2𝑒̅ = O2 0 3 Cl+5 + 6𝑒̅= Cl−1 1 HClO3 (Cl+5 ) – окислитель; H2O2 (O −) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: гидроксид калия, бромид натрия, силикат натрия, серная кислота, дихромат натрия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.
- Na2Cr2O7 + 6NaBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + Br2 + 7H2O 2Br−1 – 2𝑒̅ = Br2 0 3 2Cr+6 + 6𝑒̅ = 2Cr+3 1 Na2Cr2O7 (Cr+6 ) – окислитель; NaBr (Br−1 ) – восстановитель.
#Из предложенного перечня выберите соль и вещество, между водными растворами которых протекает окислительно-восстановительная реакция. Осадок в ходе данной реакции не образуется. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: сульфит калия, тетрагидроксоцинкат натрия, серная кислота, перманганат калия, хлор, бромид бария. Допустимо использование водных растворов.
- K2SO3 + Cl2 + H2O = K2SO4 + 2HCl S +4 – 2𝑒̅ = S+6 1 Cl2 0 + 2𝑒̅= 2Cl−1 1 Cl2 – окислитель; K2SO3 (S +4 ) – восстановитель.