Задача √18
Алгоритм действий: амммоний сернокислый (NH4)2SO4
Шаг √1
Находим Mr (NH4)2SO 4
Mr = (14×2)+(1×8)+32+(16×4)=132
Шаг √2
W(S) = 32/132=0.24
В процентах: 0.24×100%= 24,24%
Ответ: 24,24%
Задача√19
Вычислите, сколько килограммов сернокислого аммония надо ввести в почву земельного участка площадью 800 м2 для подкормки овощных культур. Запишите с точностью до сотых.
Запишите число с точностью до целых.
Шаг√ 1.
Из предыдущей задачи знаем относительную молекулярную массу сернокислого аммония (сульфата амммония).
Mr (NH4)2SO 4= 132
Составим данные по условию задачи:
Площадь участка =800м2
m(S)=50 г на 100м2
Следовательно составим пропорцию:
50г(серы) --------100 м2
Хг(серы)------------800м2
Х=(50×800)/100= 400г (S)
Шаг√2
Известно, что:
Одна часть т.е Мr(NH4)2SO4=132
Рассуждаем и составляем ещё одну пропорцию 👇
В 132 частях амм-------32 части S
В Х частях амммония ---------400г S
X (сернокислого аммония)=(132×400)/32=1650 г
Или1650:1000=1.65 кг
Задача решена!
До новых встреч.
Подписывайтесь на канал, чтобы не пропустить новые выпуски и разборки заданий.