ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Гидриды ЭН3 при комнатной температуре бесцветные газы с резким запахом.
В ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3 увеличивается длина связи Э-Н, что приводит к уменьшению эффективности перекрывания атомных орбиталей и к снижению прочности связи и устойчивости молекул.
Ядовитый арсин, имеющий чесночный запах, получают восстановлением кислородных соединений мышьяка металлами в кислой среде (Реакция Марша):
- As2O3+6Zn+12HCI=2AsH3(газ)+6ZnCI2+3H2O
Если выделяющийся арсин пропускать через нагретую стеклянную трубку, то он разлагается, и на стекле появляется зеркальный осадок мышьяка.
Эта реакция использовалась в судебно-медицинских анализах для обнаружения мышьяка.
Другим методом получения арсина и стибина является взаимодействие бинарных соединений сурьмы и мышьяка с активными металлами (антимонидов и арсенидов) с соляной кислотой:
- Mg3Sb2+6HCI=3MgCI2+2SbH3(газ)
- Mg3As2+6HCI=3MgCI2+2AsH3(газ)
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Оксиды Э2О3 получают при взаимодействии простых веществ с кислородом:
- 4Э+3О2=2Э2О3 при t
As2O3 - "белый мышьяк" - амфотерное вещество, растворяется и в кислотах, и в щелочах.
- As2O3+NaOH=2NaAsO2+H2O
- As2O3+6HCI=2AsCI3+3H2O
ИНТЕРЕСНЫЙ ФАКТ
Аналогично ведет себя и оксид сурьмы (III).
Оксид висмута проявляет только основные свойства:
- Bi2O3+6HCI()=2BiCI3+3H2O
С ростом радиуса атома кислотные свойства ослабевают, а основные свойства гидроксидов Э(ОН)3 усиливаются.
Высшие гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута являются кислотами, хотя в свободном виде известна лишь мышьяковая кислота (H3AsO4).
Она образуется при растворении As2O5 в воде, но чаще ее получают окислением мышьяковистого ангидрида концентрированной азотной кислотой:
- As2O3+4HNO3+H2O=2H3AsO4+4NO2(газ)