ИНТЕРЕСНЫЕ ОСОБЕННОСТИ
Аммиак, NH3 - бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом. Пожаро и взрывоопасный!
Существует в двух формах: жидкой и газообразной.
ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА
- Реакция азота с водородом с образованием аммиака имеет практическое значение. В промышленности ее осуществляют при высоком давлении (от 300 до 1000 атмосфер) и температуре (примерно 500 С) в присутствии катализатора.
- N2+3H2= (обратимая) 2NH3 (Fe, t, p)
За разработку данного метода синтеза Ф.Габеру в 1918 г была присвоена
Нобелевская премия. Второй автор этого промышленного метода К.Бош, в
1931 г. был удостоен Нобелевской премии за применение в химии методов
высокого давления.
2. В лаборатории аммиак получают в более мягких условиях:
- 2NH4CI + Ca(OH)2 = 2NH3 (газ)+ 2H2O + CaCI2 (при t)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА
Атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную пару электронов, за счет которой молекула аммиака может дополнительно присоединять протон (Н+) с образованием иона аммония (NH4+). Таким образом аммиак проявляет свойства основания.
1. Взаимодействие с водой:
- NH3+H2O=(обратимая реакция)NH3*H2O=(обрат.реакция)NH4+ +ОН-
2. Взаимодействие с кислотами:
- NH3 + HCI = NH4CI
- NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
- 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
(Средний ортофосфат аммония -NH4)2HPO4-нейстойчив.)
3. Щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с аммиаком при нагревании, образуя амиды, а менее активные - нитриды:
- 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 (газ)
- 2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2 (газ)
4. Окисление аммиака:
- 4NH3 + 3О2 = 2N2 (газ) + 6Н2О (горение)
- 4NH3 + 5О2 = 4NО (газ) + 6Н2О (Pt, t)
- 2NH3 + 3Br2= N2 (газ) + 6НBr (в избытке NH3 образуется NH4Br)
- 2NH3 + 3CuO = N2 (газ) + 3Н2О + 3Cu
5. Производные аммиака проявляют также восстановительные свойства:
- NH4NО3 = N2О + 2Н2О (при t)
- NH4NО2 = N2 (газ) + 2Н2О (при t)
- (NH4)2Cr2O7=N2 (газ) + 4H2O + Cr2O3 (при t)
ЕГО ВЛИЯНИЕ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА
Токсичность растворов аммиака обычно не вызывает проблем у людей и других млекопитающих, поскольку существует особый механизм предотвращения его накопления в кровотоке. Аммиак превращается в карбамоилфосфат с помощью фермента карбамоилфосфатсинтетазы, а затем поступает в цикл мочевины, где либо включается в состав аминокислот, либо выводится с мочой.
У амфибий и рыб отсутствует этот механизм, поскольку обычно они могут выводить аммиак из своего организма путем прямого выведения. Аммиак даже в разбавленных концентрациях высокотоксичен для водных животных, и по этой причине он классифицируется как опасный для окружающей среды.
Аммиак содержится в табачном дыме.