НО СЕЙЧАС НЕ ПРО ТУ, ЧТО В ЖЕЛУДКЕ. СЕЙЧАС ПРО РЕАКЦИИ, ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ
Соляная, она же хлороводородная кислота является галогеноводородом.
Все галогеноводороды- бесцветные газы (исключением является фтороводород, который в прохладном помещении может находиться в жидком состоянии, t кип = 19,4 С). Устойчивость галогеноводородов уменьшается при переходе от HF к HI.
Водные растворы галогеноводородов проявляют свойства кислот, причем сила кислот возрастает в ряду от HF (кислоты средней силы) до HI (сильная кислота), так как увеличивается радиус атома галогена водородной связи в растворах фтороводородной кислоты образуются гидрофторид-ионы HF2-. Кислые фториды щелочных металлов выделены и в твердом виде, при нагревании они разлагаются:
HF + F (-) = (обратимая реакция) HF(2-)
КНF2 = КF + HF (при t), газ
ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
1. Прямой синтез из элементов. Важным промышленным способом получения хлороводорода является сжигание водорода в атмосфере хлора:
Н2 + СI2 = 2HCI (при t)
Для брома и йода эта реакция обратима, а фор реагирует со взрывом.
2. Вытеснение галогеноводородов из их солей. В лаборатории HCI удобно получать из твердых хлоридов, обрабатывая их серной кислотой:
NaCI (тв) + Н2SO4 (конц) = HCI (газ) + NaHSO4
2NaCI(тв) + Н2SO4 (конц) = 2HCI (газ) + Na2SO4 (при t)
Аналогично получают и фтороводород из плавикового шпата. Метод лежит в основе его промышленного производства:
CaF2(тв) + Н2SO4 (конц) = 2HF (газ) + CaSO4 (при t)
Бромоводород и йодоводород таким образом получить нельзя, так как они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой:
2KBr + Н2SO4 (конц) = K2SO4 + Br2 + SO2(газ) + 2H2O
8KI + 5Н2SO4 (конц) = 4K2SO4 + I2(осадок) + Н2S(газ) + 4H2O
Для получения НBr и НI используют нелетучие кислоты, не проявляющие окислительные свойства:
KBr(тв) + H3PO4(конц) = KH2PO4 + НBr (газ), при t
3. Гидролиз галогенидов неметаллов. Большинство галогенидов неметаллов гидролизуются с выделением галогеноводорода. Например, НBr и НI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3НI (газ)
Гидролизом тетрахлорсилана можно получать хлороводород:
SiСI4 +3H2O = H2SiО3 + 4HCI (газ)
4. Галогенирование углеводородов. Галогеноводороды образуются в качестве побочного продукта при хлорировании и бромировании углеводородов.
5. Концентрированный раствор бромоводородной кислоты можно получить окислением серы бромом в водном растворе, а иодоводородной - пропусканием сероводорода через водную суспензию йода:
3Br2 + S + 4H2O = 6НBr + Н2SO4
H2S + I2 = 2HI + S (осадок)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
Водные растворы галогеноводородов - галогеноводородные кислоты, проявляющие все обычные свойства кислот.
1. Соляная кислота - сильный электролит:
HCI = H(+) + СI(-)
2. Реагирует с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода:
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2 (газ)
3. Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
2HCI + CaO = CaCI2 + H2O
2HCI + ZnО = ZnCI2 + H2O
4. Реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами.
HCI + NH3 = NH4CI
HCI +NaOH = NaCI + H2O
2HCI + Zn(ОH)2 = ZnCI2 + 2H2O
5. Реагирует с солями:
HCI + AgNO3 = AgCI (осадок) + HNO3
Плавиковая кислота способна реагировать со стеклом, поэтому с ней работают в посуде из тефлона.
SiO2 + 4HF = SiF4 (газ)+ 2H2O
Бромоводородная и иодоводородная кислоты на свету при участии растворенного кислорода способны окисляться до свободных галогенов:
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O